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Soluté
Bonsoir, j'aurai besoin de votre aide pour cet exercice :
On désire préparer un volume V=250 mL d'une solution de chlorure de fer (III) hexahydraté de formule FeCl3,6H20 ayant une concentration en soluté apporté C=2,5 mol.L-1.
1. Quel masse de soluté doit être pesée pour préparer cette solution ?
2. Détailler le mode opératoire de la préparation de cette solution.
3. Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de fer hexahydraté.
4. Calculer la concentration réelle des ions présents en justifiant.
*Données: M(Fe)= 55,8g.mol-1 ; M(Cl)= 35,5g.mol-1 ; M(H)= 1,0g.mol-1 et M(0)= 16g.mol-1
Bonsoir,
Question 1 :
1 mole de FeCl3 , 6H2O a une masse de …… ( A calculer )
1L de solution doit contenir 2,5 mol de soluté c'est-à-dire une masse de ………. ( A calculer )
donc 250 mL ( = 0,25 L ) de cette solution doit contenir une masse de ………… ( A calculer)
Question 2 : On trouve sur internet de multiples sites qui traitent cette question.
Par exemple ici : 
Question 3
[FeCl3 , 6H2O](s) 
Fe3+(aq) + 3Cl-(aq) + 6H2O
On peut simplifier de la manière suivante :
FeCl3(s) Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)
Question 4 : On y répond à partir de la concentration donnée dans l'énoncé et de l'équation écrite à la
question 3 ( utiliser la forme simplifiée )
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