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Soluté
J'aimerai savoir comment écrire la formule chimique d'un soluté.
Dans mon exercice on me parle de (K+(aq)+Mn04-(aq)).
Merci
Voilà j'ai un exo simple sur les solutés, mais le problème est que les formules etc ne sont plus que de vagues souvenirs de mon année de 2de ...
Le sujet est : On veut obtenir 3L d'une solution aqueuse de permenganate de potassium (K+(aq) + MnO4-(aq) de concentration molaire de soluté apporté égale à 2.50*10 exposant -3 mol/L.
quelle masse de soluté faut-il dissoudre ?
*** message déplacé ***
Bonsoir,
Si la concentration molaire du soluté est de 2,5*10-3 mol/L, cela signifie qu'il y a 2,5*10-3 mol dans un litre, donc 3*2,5*10-3 mol dans 3 L
La quantité de matière du soluté apporté n(KMnO4) est donc de 7,5*10-3 mol
Pour connaitre la masse de soluté apporté m(KMnO4), il faut connaitre la masse molaire du soluté apporté M(KMnO4)
d'où m(KMnO4)=n(KMnO4) * M(KMnO4)
A toi de finir
Nota: pour les exposants ou indices, utilises les outils X2 ou X2 en dessous de la fenêtre d'édition
*** message déplacé ***
Bonsoir,
Le soluté apporté doit être KMnO4(s) pour indiquer qu'il est solide
La dissolution va être KMNO4(s) + H2O ----> K+(aq)+ MNO4-(aq)
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