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solubilité et dilution
e carbonate de lithium, sa solubilité : à 14.3 g/L a Temperature 10°C
.
on introduit 5.0 g dans 200cm3 d eau
1)quelles sont les concentrations molaires des ions presents dans la solution?
on ajoute 150 cm3 d eau qu observe ton?
2)calculer les concentrations molaires des ions presents dans la solution finale ?
masses molaires g/mol: M(li):6.9 , M(C):12 , M(O):16
voila ce que j ai ecrit
equation bilan : li2cO3==> 2 li+ + co3 2-
calcul de la solubilité
on a une solubilité de 14.3 g/l
on cherche la masse pour 200cm3=0,2 L
en faisant un produit en croix on a : 14,3*0,2: 2,86 g
pour 200 cm3 on peut dissoudre que 2,83 g
donc il y a 2,14 g qu on ne peut dissoudre ( 5g-2,86g)
calcul de la quantité de matiere pour 2,86 g de li2co3
par la relation m:n*M d ou n : m/M
avec m: 2,86 g et M : 73,8 g/mol
n : 3,87*10¨^-2mol
calcul de la concentration molaire des ions li+ et co3 2-
par l equation bilan
nli2co3==> 2n li+ + n co32-
on a
(li+): 2*3,87*10^-2/ 0,2 : 0,38 mol/l
(co3 2-): 3,87*10^-2/0,2 : 0,19 mol/L
lorsqu on rajoute 150 cm3 , il y a dilution , avec augmentation du volume
comme on rajoute 0,15 l d eau supplementaire
le nouveau volume est O,35 l (O,2+0,15)
2) calcul des nouvelles concentrations de LI+ et co3 2-
li+: 2*3,87*10^-2/0,35 : 0,221 mol/l
co3 2- : 3,87*10^-2/0,35 : 0,111 mol/l
est ce que les resultats sont bons
doit on utiliser 2,86 g et non 5 g pour calculer la quantites de matiere de depart ?
est ce que les concentrations calcules pour 150 cm3 d eau soit 0,15 l de plus est les bons resultats
pouvez vous me donner une reponse s il vous plait
merci de votre aide
quelqu un pourrait m aider s il vous plait
lorsqu on a calculé la solubilité 1,2 g
doit on calculer avec 1,2 g ou avec la quantité initiale 5 g et pourquoi ?
merci de vos reponse
Bonjour
equation bilan : li2cO3==> 2 li+ + co3 2-
calcul de la solubilité
on a une solubilité de 14.3 g/l
on cherche la masse pour 200cm3=0,2 L
en faisant un produit en croix on a : 14,3*0,2: 2,86 g
pour 200 cm3 on peut dissoudre que 2,83 g
donc il y a 2,14 g qu on ne peut dissoudre ( 5g-2,86g)
calcul de la quantité de matiere pour 2,86 g de li2co3
par la relation m:n*M d ou n : m/M
avec m: 2,86 g et M : 73,8 g/mol
n : 3,87*10¨^-2mol
calcul de la concentration molaire des ions li+ et co3 2-
par l equation bilan
nli2co3==> 2n li+ + n co32-
on a
(li+): 2*3,87*10^-2/ 0,2 : 0,38 mol/l
(co3 2-): 3,87*10^-2/0,2 : 0,19 mol/L
Losque l'on rajoute 150mL d'eau il faut en fait penser que plus de solide est alors solubilisé... Mais combien ? Il faut donc recalculer la quantité dissoute...
donc le calcul avec 1,2 g est la bonne valeur ?
je comprends pas
lorsque l on change de volume la quantité matiere de l equation
li2cO3==> 2 li+ + co3 2- ne change pas car c est l equation de base a partir de laquelle on calcule la quantité de matiére
donc la quantité de matiere pour calculer le volume est la meme
pourriez vous m expliquer pourquoi la quantité de matiere change s il vous plait et quelle serait le calcul?
merci de vos reponses
donc le calcul avec 1,2 g est la bonne valeur ?
je comprends pas
lorsque l on change de volume la quantité matiere de l equation
li2cO3==> 2 li+ + co3 2- ne change pas car c est l equation de base a partir de laquelle on calcule la quantité de matiére
la valeur de 1,2 g je me suis trompé , c est plutot 2,86g etait le calcul fait avec la solubilité car au depart on avait 5 G de verser mais dans l enoncé on met une solubilité
sur le calcul de solubilité que j ai fait , j ai pris la somme trouve c est a dire 2,86 g pour calculer la quantité de matiere
c est pour cela que je demandais sur le site si c etait le bon raisonnement
doit o prendre 5 g qui est verse dans la solution ou la valeur calcule de la solubilité soit 2,86 g qui est vraiment dissoute dans la solution car la difference (5-2,86):2,14 qui reste au fond de la solution pour le calcul de la quantité de matiere
pour le calcul de la dilution c est a dire le rajout de 150 ml supplementaire
tu consideres qu il n y a pas que l augmentation de volume mais aussi augmentation de quantité de matiere
dans ce cas comment peux tu savoir la quantité de matiere qui a effectivement ete pris en compte pour le nouveau calcul?
la je sais pas comment faire!!!!!
si tu peux m expliquer ton raisonnment je suis tout ouie
Bon alors reprenons !
Tu as calculé la masse de Li2CO3 dissoute dans 200mL d'eau. Ce qui t'a permis d'avoir les quantités de matière ainsi que les concentrations des ions dans la solution.
Si maintenant tu refais la meme expérience en versant 5g de Li2CO3 mais dans un volume de 350 mL la quantité de solide dissout sera plus grande ! Ainsi il y aura plus d'ions en solution que dans le cas des 200mL !
Refais donc le calcul pour obtenir la masse de solide que l'on peut dissoudre dans 350 mL ! Tu auras ainsi accès à la quantité de matière et à la concentraiton des ions dissous !!
OK?
ok selon mes calculs
pour trouver la quantité de matiere :
1 calcul de la solubilité
on a une solubilité de 14.3 g/l
on cherche la masse pour 350cm3=0,35 L
en faisant un produit en croix on a : 14,3*0,35: 5.005 g
pour 350 cm3 on peut dissoudre que 5.00 g
donc on peut dissoudre la totalité de la soluté
calcul de la quantité de matiere pour 5 g de li2co3
par la relation m:n*M d ou n : m/M
avec m: 5 g et M : 73,8 g/mol
n : 6,77*10¨^-2mol
calcul de la concentration molaire des ions li+ et co3 2-
par l equation bilan
nli2co3==> 2n li+ + n co32-
on a
(li+): 2*6,77*10^-2^-2/ 0,35 : 0,387 mol/l
(co3 2-): 6,77*10^-2/0,35 : 0,194 mol/L
ben on retrouve la meme concentration que pour 200 cm3
Effectivement !! Les concentrations sont les memes car elles sont directement liées à la solubilité !! En revanche les quantités de matière ne le sont pas !!
OK?
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