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Solubilité et caractère dipolaire
Bonjour !
Voilà j'aurais à vous poser une question de chimie :
"De façon générale, peut-on affirmer que par dissolution dans l'eau d'une espèce chimique constituée de molécules dipolaires, on obtient forcément une solution électrolytique ?"
Moi je pense que oui mais je n'arrive pas à expliquer pourquoi... (Au départ je pensais non car l'éthanol est soluble dans l'eau mais n'est pas, lorsqu'il est en solution, une solution électrolytique, mais contient-il des molécules dipolaires ??? Je ne pense pas car s'il ne conduit pas, c'est qu'il n'est pas composé d'ions, entités responsables du "passage" du courant électrique...)
Je ne sais vraiment pas...Merci de m'aider si quelqu'un a la possiblité de répondre...
Merci !
Une molécule dipolaire est une molécule qui possède au moins une liaison covalente polarisée, il fait qu'elle remplisse aussi cette condition : le barycentre des charges partielles négatives ne doit pas être confondu avec celui des charges partielles positives. Non ?
^^ Juste un truc, je pense que c'est oui la réponse à cette question , mais je voudrais savoir si le fait que l'eau soit un solvant polaire fassee de l'espèce chimique constituée de molécules dipolaires une solution électrolytique ?
Une solution ionique aqueuse est obtenue par dissolution dans l'eau d'un soluté qui peut être un solide ionique, ou un composé à molécules polaires, liquide ou gazeux.
pour répondre à ta question: pr qu'une molécule à plus de deux atomes soit polaire, elle doit comporter des liaisons covalentes polarisées et sa géométrie doit être telle que le barycentre de ses charges partielles positives ne soit pas confondu avec celui des ses charges partielles négatives.
Laisse-moi finir:
Une solution ionique aqueuse est obtenue par dissolution dans l'eau d'un soluté qui peut être un solide ionique, ou un composé à molécules polaires, liquide ou gazeux.
cas d'un solide ionique:
les molécules polaires d'eau exercent sur les ions du solide des interactions coulombiennes externes qui affaiblissent les interactions coulombiennes internes qui assuraient la cohésion du solide. Les ions du solide se séparent progressivement et sont libérés dans l'eau (solvatation des ions): l'eau est donc un solvant ionisant.
cas d'un composé à molécules polaires: L'interaction coulombienne externe des dipôles eau sur les atomes chargés, engagés dans des liaisons covalentes polarisées, accentue la polarisation des liaisons jusqu'à les casser, créant ainsi des ions (car l'eau est un solvant dissociant)
Ok?
Solubilité de l'éthanol: Complète dans l'eau et les solvants
polaires et apolaires (acétone, Éther).
J'en conclus que la dissolution de l'éthanol dans l'eau donne "naissance" à des ions ? Mais dans ce cas je ne comprend pas pourquoi une solution d'éthanol ne conduit pas le courant, je ne comprends pas c'est pas logique...
D'accord, mais dans ce cas, je savais que l'éthanol était complètement soluble dans l'eau... Est-ce que la réponse n'est pas non ? Parce que s'il est soluble, vu qu'il ne crée pas d'ions, en solution, il ne peut pas être une solution électrolytique non ?
C'est quoi une solution électrolytique? Une solutions constituées d'ions et qui conduit l'électricité ok?
Un contre-exemple...
Dc la réponse est bien non !!! 
Encore une chose : Cela veut dire, si je me base sur la question de départ, que l'éthanol est une espèce chimique constituée de molécules dipolaires ?
Dc la réponse est bien non !!!
Cela veut dire, si je me base sur la question de départ, que l'éthanol est une espèce chimique constituée de molécules dipolaires ?
?
Mdr merci beaucoup en tout cas !!! Vous m'avez bien aidée ! Je comprends un peu mieux la notion de solubilité et de caractère dipolaire à présent... C'était encore un peu flou, on ne l'a abordée que hier, et même pas sur la solubilité donc... MERCI !!!
J'espère à bientôt,
Nana83
Mdr merci beaucoup en tout cas !!!
Vous m'avez bien aidée
Tu m'as pas prise pour un prof tout de même?
Je comprends un peu mieux la notion de solubilité et de caractère dipolaire à présent... C'était encore un peu flou, on ne l'a abordée que hier, et même pas sur la solubilité donc...
Euh pour l'éthanol je le savais déjà qu'il était très soluble dans l'eau etc et pour l'autre citation, j'ai fait référence à la question de départ : peut-on affirmer que par dissolution dans l'eau d'une ESPECE CHIMIQUE CONSTITUEE DE MOLECULES DIPOLAIRES (et là on parlait de l'éthanol), on obtient forcément une solution électrolytique ?
Lol je savais pas, qd je connais pas je vouvoie, je ne sais pas qui se cache derrière "shadowmiko" lol
Euh pour l'éthanol je le savais déjà qu'il était très soluble dans l'eau etc et pour l'autre citation, j'ai fait référence à la question de départ : peut-on affirmer que par dissolution dans l'eau d'une ESPECE CHIMIQUE CONSTITUEE DE MOLECULES DIPOLAIRES (et là on parlait de l'éthanol), on obtient forcément une solution électrolytique ?
Lol je savais pas, qd je connais pas je vouvoie, je ne sais pas qui se cache derrière "shadowmiko" lol
Comment sais-tu qu'il ne crée pas d'ions? je pensais que tu avais des données concrètes, tu semblais sûre de ce que tu avançais...
Oui, excuse-moi j'aurais dû dire que je savais qu'elle ne conduisait pas DONC il ne crée pas d'ions, mais bref c'est pas ça le plus important, c'était lié pour moi et je ne sais plus dans quel ordre j'ai su ça lol
Oui, excuse-moi j'aurais dû dire que je savais qu'elle ne conduisait pas DONC il ne crée pas d'ions, mais bref c'est pas ça le plus important, c'était lié pour moi et je ne sais plus dans quel ordre j'ai su ça lol
Subitement, j'ai cru que tu avais tout inventé, ce qui remettait en cause toute la démonstration
Lol je vois pas comment j'aurai pu inventer tout ça, en général quand je comprends pas un truc je le travaille par tout ses recoins donc je ne peux pas inventer, ça tu n'étais pas censée le savoir puisque tu ne me connais pas lol mais je suis comme ça c'est pour ça que je n'ai pas compris pourquoi tu me demandais ça lol
Ma foi je te remercie beaucoup en tous cas !!! Tu es en quelle classe (tu as dit que tu avais mon âge ^^), parce que tu me sembles bien calée en physique !!! (La chance lol...Non je peux pas dire que je ne sois pas calée mais bon j'ai besoin d'aide quand même ^^)
quand je comprends pas un truc je le travaille par tout ses recoins donc je ne peux pas inventer
tu ne me connais pas lol
mais je suis comme ça c'est pour ça que je n'ai pas compris pourquoi tu me demandais ça lol
Ma foi je te remercie beaucoup en tous cas !!! Tu es en quelle classe (tu as dit que tu avais mon âge ^^), parce que tu me sembles bien calée en physique !!! (La chance lol...Non je peux pas dire que je ne sois pas calée mais bon j'ai besoin d'aide quand même ^^)
Je suis en 1èreS, tu as postée dans le niveau 1ère et les solutions électrolytiques ne se voient qu'en première donc j'en ai déduis qu'on devait avoir le même âge...
J'ai 16 ans, je m'appelle Amandine
la chimie ça s'invente pas
Tout à fait d'accord !!!!
parce que tu me sembles bien calée en physique !!!
Mais j'adore ça et pour le moment ça marche plutôt bien
Ma foi je te remercie beaucoup en tous cas
Oki d'accord moi je m'appelle Vanina, je vais avoir 16ans lol et je suis en 1ère S aussi ^^ Je te passe mon adresse mail comme ça on pourra faire connaissance ^^ : nana_welling@yahoo.fr voilou ^^
normalement, on n'a aps le droit de mettre son adresse mail en toutes lettres dans un topic mais bon, on dira rien
Pour prendre mon adresse, tu peux aller sur mon profil, à mail
[lien] clique sur la maison, c'est un lien.
Euh je débute dans ce forum alors je ne savais pas pour l'adresse désolée !!! et puis pour aller dans ton profil...euh... Lol
C'est pas grave, bcp de monde commet l'erreur de mettre son adresse en toutes lettres (moi aussi je l'ai faite, mais j'ai pas été pénalisée car c'est compris que j'avais fait une ânerie)
pour mon profil, tu cliques sur la maison que j'ai posté un peu plus haut
Re désolée mais j'ai un pb avec la messagerie électronique, c'est pas bien installé, donc envoie-moi un msg si tu peux ^^ voilà
Et RE MERCI pour ton aide !!
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