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solubilité du dioxygène

Posté par
elorie59 08-09-07 à 10:29

bonjour tt le monde,
j'ai un petit probleme en chimie, est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp??

le dioxygène est faiblement soluble dans l'eau . cette propriété est fondamentale pour la vie pratique.
a la temperature = 10°C sous une pression en dioxygène P = 1013 hPa, la masse m[sub][/sub]max de dioxygène pouvant étre dissous dans 1,00 m[/sup]3 d'eau est de 55,0 g.

1) calculer la quantité maximale n max de o2 dissous dans un volume V = 1,00 m3 d'eau.
2) en déduire la concentration molaire du o2 a cette temperature (solubilité du o2)
3) calculer le volume maximal V max de o2 gazeux qu'il est possible de dissoudre dans 1,00 m3 d'eau.
4) a la temperature theta' = 30°C et sous une pression en o2 de 1013 hPa, le volume maximal dissous dans un volume V = 1,00 m3 vaut V' max = 30,0 L
5) calculer la solubilité du dioxygène a cette température


VOICI MES RéPONSES:

1) n max = m.max/M.o2 = 55,0 / (2x16,0) = 1,72 mol
2)la solubilité du o2 est égale a la concentration maximale en o2 dissous donc
S= n.max / V = m.max/ M.V = 55,0/(2x16,0)x(1,00x10[sup]3= 1,72x103 mol.L-1
3) je n'y arrive pas mais je sais que je dois utiliser la formule V= n.R.T / P est ce ça? comment l'utiliser
4) je n'y arrive pas en plus je dois convertir les hPa en Pa?  pouvez vous m'aider
5)?

merci bcp
Elodie

Posté par
Coll Moderateurre : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:22

Bonjour Elodie,

D'accord pour la première question.

Pas d'accord pour la deuxième question. De l'utilité de bien écrire les parenthèses nécessaires !
S = nmax / V = (mmax / M) / V = mmax / (M . V)
je te laisse finir l'application numérique

Pour la troisième question : oui, il faut écrire que Vmax = n.Vmolaire
tu connais n = 1,72 mol
Il faut connaître le volume occupé par une mole de dioxygène pour P = 1 013 hPa, = 10 °C
Que vaut la pression en pascals ?
Que vaut la température en kelvins ?
Pour une mole, bien sûr, n = 1 mol
D'où Vmolaire (attention ! en m3 si tu utilises R = 8,314 J.K-1.mol-1)

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:34

applique: C=n/V

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:36

c'est pas si difficile, le volume est 1m3 soit 1000L.
la quantité de matière est n = 1,72 mol. maitenant, [02]=n/V.
si tu coprends pas, dis le moi ok?

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:40

alors?

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:45

dsl j'ai eu un beug

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:47

a ok, c pas grave.

Posté par
elorie59re antony 08-09-07 à 15:49

alors pour la 2ème question tu me dis de faire
C=n/v

donc c = 1,72 / 1,00 c'est ça?

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:49

non, C=1.72/1000

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:50

1m3=1000L
et la concentration molaire est en mol/L

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:50

euh non dsl c'est divisé" par 1000L se qui nous donne environ 1,72 x 10-3

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:51

voila, trés bien.

Posté par
elorie59re antony 08-09-07 à 15:52

ensuite pour la 3) je dois utiliser : V= n.R.T/P ???

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:53

pour la suite, il faut appliquer la loi des gaz parfaits.

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:53

voila, c ca.

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:54

calcule V maintenant.

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:54

je fais pareil que l'exo precedent que tu m'a aidé

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:55

juste un truc, convertis les hPa en Pa.
la température en Kelvins.
laisse le volume en m3

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:56

ça fait quoi 1013hPa en Pa

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 15:58

1013*100=101 300Pa= 1.013*10^5Pa

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:01

donc ca nous donne v= (1.72*8.314*(283.15)/ (1.013*105) c'est ça et sa nous donne
environ: 3.9*10-2?

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:04

oui, c juste. 3.9*10^-2m3

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:06

ensuite pour la 4) a la temperature theta' = 30°C et sous une pression en o2 de 1013 hPa, le volume maximal dissous dans un volume V = 1,00 m3 vaut V' max = 30,0 L
a) calculer la solubilité du dioxygène a cette température
je dois faire: comment

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:08

tu caalcules la quantité de matière

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:10

je fait:
n= m/M
n= 55,0/ (2*16.0) = 1.72 mol

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:11

tu calcules n , avec  la temperature theta' = 30°C et sous une pression en o2 de 1013 hPa, le volume maximal dissous dans un volume V = 1,00 m3 vaut V' max = 30,0 L

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:13

donc c la formule: V= n.R.T/P

et n = (P.V)/(R.T)

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:13

voila

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:15

n = (1.013*105)*1.00/(8.314*303.15)

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:16

et ca donne?

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:18

sa donne 4,2x101 environ

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:19

bon ben voila, ta fini ton exo.

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:22

merci bcp antony de m'avoir aider enfin grace a toi j'ai enfin compris comment on converti des hPa en Pa....etc..
je vais maintenant essayer des refaire cet exercice toute seule!!sinon ça ne sert à rien! il faut que je comprenne quadn même vu que je suis En 1ère S. et toi tu es en quelle classe?

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:23

1erSI. si tu besoinn d'aide n'esites pas. ok?

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:24

ok merci antony dis on peux s'échanger nos adresse msn ou pas?

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:24

si tu veux

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:24

tu devrai changer ton profil car il est encore sur 2nde

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:25

moi c: ***

édit Océane : pas d'adresse mail dans les messages, merci

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:25

merci bcp

Posté par antony (invité)re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:27

je t'en prie, tout le plaisir est pour moi.

Posté par
elorie59re : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:30

voila je t'ai entré dans msn

Posté par
Coll Moderateurre : solubilité du dioxygène 08-09-07 à 16:42

antony >> Il ne faut pas mettre son adresse e-mail sur le forum. Relis la réponse à la question Q07 [lien]


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