bonjour tt le monde,
j'ai un petit probleme en chimie, est ce que quelqu'un pourrait m'aider svp??
le dioxygène est faiblement soluble dans l'eau . cette propriété est fondamentale pour la vie pratique.
a la temperature = 10°C sous une pression en dioxygène P = 1013 hPa, la masse m[sub][/sub]max de dioxygène pouvant étre dissous dans 1,00 m[/sup]3 d'eau est de 55,0 g.
1) calculer la quantité maximale n max de o2 dissous dans un volume V = 1,00 m3 d'eau.
2) en déduire la concentration molaire du o2 a cette temperature (solubilité du o2)
3) calculer le volume maximal V max de o2 gazeux qu'il est possible de dissoudre dans 1,00 m3 d'eau.
4) a la temperature theta' = 30°C et sous une pression en o2 de 1013 hPa, le volume maximal dissous dans un volume V = 1,00 m3 vaut V' max = 30,0 L
5) calculer la solubilité du dioxygène a cette température
VOICI MES RéPONSES:
1) n max = m.max/M.o2 = 55,0 / (2x16,0) = 1,72 mol
2)la solubilité du o2 est égale a la concentration maximale en o2 dissous donc
S= n.max / V = m.max/ M.V = 55,0/(2x16,0)x(1,00x10[sup]3= 1,72x103 mol.L-1
3) je n'y arrive pas mais je sais que je dois utiliser la formule V= n.R.T / P est ce ça? comment l'utiliser
4) je n'y arrive pas en plus je dois convertir les hPa en Pa? pouvez vous m'aider
5)?
merci bcp
Elodie
Bonjour Elodie,
D'accord pour la première question.
Pas d'accord pour la deuxième question. De l'utilité de bien écrire les parenthèses nécessaires !
S = nmax / V = (mmax / M) / V = mmax / (M . V)
je te laisse finir l'application numérique
Pour la troisième question : oui, il faut écrire que Vmax = n.Vmolaire
tu connais n = 1,72 mol
Il faut connaître le volume occupé par une mole de dioxygène pour P = 1 013 hPa, = 10 °C
Que vaut la pression en pascals ?
Que vaut la température en kelvins ?
Pour une mole, bien sûr, n = 1 mol
D'où Vmolaire (attention ! en m3 si tu utilises R = 8,314 J.K-1.mol-1)
c'est pas si difficile, le volume est 1m3 soit 1000L.
la quantité de matière est n = 1,72 mol. maitenant, [02]=n/V.
si tu coprends pas, dis le moi ok?
1m3=1000L
et la concentration molaire est en mol/L
pour la suite, il faut appliquer la loi des gaz parfaits.
juste un truc, convertis les hPa en Pa.
la température en Kelvins.
laisse le volume en m3
donc ca nous donne v= (1.72*8.314*(283.15)/ (1.013*105) c'est ça et sa nous donne
environ: 3.9*10-2?
ensuite pour la 4) a la temperature theta' = 30°C et sous une pression en o2 de 1013 hPa, le volume maximal dissous dans un volume V = 1,00 m3 vaut V' max = 30,0 L
a) calculer la solubilité du dioxygène a cette température
je dois faire: comment
tu calcules n , avec la temperature theta' = 30°C et sous une pression en o2 de 1013 hPa, le volume maximal dissous dans un volume V = 1,00 m3 vaut V' max = 30,0 L
merci bcp antony de m'avoir aider enfin grace a toi j'ai enfin compris comment on converti des hPa en Pa....etc..
je vais maintenant essayer des refaire cet exercice toute seule!!sinon ça ne sert à rien! il faut que je comprenne quadn même vu que je suis En 1ère S. et toi tu es en quelle classe?
moi c: ***
édit Océane : pas d'adresse mail dans les messages, merci
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