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Solubilité du diiode
Bonjour,
Je suis en 1ereS et j'ai des difficultées avec un exercice de chimie concernant la solubilité du diiode
énoncé: On ajoute des paillettes de diiode en excès à de l'eau distillée et on agite longuement.On obtient une solution jaunâtre et des paillettes de diiode non dissoutes.On filtre, on prélève 20,0 ml de filtrat que l'on dose par une solution de thiosulfate de sodium à C'= 2,0*10-3 Mol.l-1 .Le volume versé à l'équivalence vaut 10.4 ml.
1) Ecrire l'équation de la réaction de dosage.
Je pense que j'ai trouvé : I2 + 2 S2O3²- --> 2I- + S4O6²-
2)qu'observe-t-on lors de l'addition des ions S(2)O(3)²- ?comment améliorer le repérage de l'équivalence?
C'est la que je ne comprend pas , je ne vois pas quoi répondre .
3)déterminer la quantité de diiode dosé.
J'ai fait un tableau d'avancement et j'ai trouvé n(I2)=1.0X10-5
4)rappeler la définition de la solubilité d'une espèce. OK
quelle est la solubilité du diiode dans l'eau ?
Je pense que c'est 5.2X10-4 mol.L-1 mais je ne suis pas sûr .
données: couples I2/I- et S4O6²-/S2O3²-
Merci de bien vouloir m'aider .
bonjour, je suis en premiereS aussi et j'ai fait un dosage l'autre jour un peu du meme tpe, donc j'essaye de t'aider ^^
Q1 => je suis d'accord
Pour la question 2 , c'est un truc du genre la solution se décolore et à l'équivalence elle devient transparente. Pour reperer plus facilement l'équivalence on peut ajouter juste avant que la solution soit completement decolorisée une autre solution colorée (mais je sais plus son nom) en presence des ions dosés , donc à l'equivalence tous les ions dosés sont consommés, la solution est decolorée. (je sais pas si c'est très clair)
Pour trouver n(I2) tu peux utiliser la formule ninitiale(I2) / 1 = nversée (S2O32-) / 2
Donc n(I2) = c' x Vequ / 2
n(I2) = (2.0e-3 * 10.4e-3) / 2
n(I2) = 1.04e-5 mol (-> c'est ce que tu trouve, mais je trouve ça un peu long à faire un tableau d'avancement, juste pour ça...)
Pour la solobilité, on peut dire que la solution dosée est saturée (puisque c'est le filtrat d'une solution saturée), donc quand il y a 1.04 mol de I2 dans 20mL la solution est saturée et la concentration de celle ci est la concentration "max"
c=n/v
c=1.04e-5/20e-3
c=5.2e-4 (=> solubilité max = 5.2e-4 mol/l) Donc voila on trouve pareil.
voila, bonne chance et merci ça m'a permit de réviser pour mon DS demain ^^
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