Bonjour, je dois faire un exercice pour demain mais je n'ai pas compris comment répondre à la question 2, pouvez vous m'aider svp ?

voici l'énoncer et le barème :

Le diiode est un composé moléculaire de formule I2, solide à température ambiante.

1)quelles sont les interactions à l'origine de la cohésion du diiode solide ? justifier la nature polaire/apolaire de la molécule, justifier la nature des interactions entre les molécules de diiode pour expliquer la cohésion du solide

Ma réponse : la molécule est apolaire car la liaison i-i=0 est apolaire. Entre les molécules de diiode, les interactions sont à l'origine des moment dipolaires instantanés donc des interactions de VdW

2)Expliquer pourquoi la solubilité du diiode dans l'eau (330 mg/L) est bcp plus faible que celle du cyclohexane (21,2 g/L) ? justifier la nature polaire/apolaire de l'eau et du cyclohexane, expliquer la nature des interactions microscopiques entre les molécules de  diiode-eau et entre les molécules de diiode-cyclohexane

Ma réponse: l'eau est polaire car la liaison O-H=1,4 ; la somme des moments dipolaires est non nulle donc la molécule est polaire.
Le cyclohexane est apolaire car ses liaisons C-C(=0) et C-H(=0,4) sont toutes apolaires
Je n'arrive pas à expliquer la nature des interactions entre les molécules comme demandé dans l'énoncé et faire le lien avec la solubilité...
Pouvez vous m'aider svp ? Merci d'avance