Bonjour tout le monde, j'ai un exercice noté sur les solides ioniques, si quelqu'un pouvais me corriger svp :

Dissolution du sel de Mohr :

On prépare 250 mL de solution en dissolvant 2,0 g de sel de Mohr (NH4)2Fe(SO4)2, 6 H20
dans de l'eau.

Masses molaires atomiques (en g/mol) : H : 1,0; N: 14,0 ; 0 : 16,0 ; S: 32,1 ; Fe : 55,8

Lors de la dissolution, les molécules d'eau présentes dans le solide ionique se séparent et se retrouvent en solution.

1) Calculer la concentration en quantité de matière de soluté dans la solution préparée.

2) Déterminer les trois types d'ions présents dans le sel de Mohr.

3) Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.

4) En déduire les concentrations effectives de tous les ions présents en solution.

5) Donner le protocole expérimental détaillé permettant de préparer cette solution.

mon brouillon :

1) Pour calculer la concentration en quantité de matière de soluté dans la solution préparée, nous devons d'abord trouver le nombre de moles de sel de Mohr dissous. La formule du sel de Mohr est (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, donc sa masse molaire est :

2 x (14,0 g /mol ) + 1 x (2 x 1,0g/mol) + 55,8 g/mol + 2 x (32,1g/mol ) + 2 x (16,0 g/mol ) + 6 x (18,0 g/mol) = 392,2 g/mol

Pour 2,0 g de sel de Mohr, le nombre de moles est 2,0g/ 392,2g /mol ≈ 0,0051mol. La concentration en quantité de matière de soluté dans la solution est alors  0,0051mol / 0,250L ≈ 0,020 mol/L

2) Les trois types d'ions présents dans le sel de Mohr sont les ions ammonium (NH4+), les ions fer(II) (Fe2+) et les ions sulfate (SO42-).

3) L'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau est :

(NH4)2Fe(SO4)26H2O -> 2NH4+ + Fe(SO4)2 + 6H2O

4) En dissolvant le sel de Mohr, les ions ammonium (NH4+), les ions fer(II) (Fe2+) et les ions sulfate (SO42-) sont libérés en solution. Donc, la concentration effective de chaque ion en solution est la même que la concentration en quantité de matière de soluté calculée précédemment, soit environ 0,020 mol/L.

5) Protocole expérimental détaillé pour préparer la solution :
   - Mesurer 2,0 g de sel de Mohr.
   - Dissoudre le sel de Mohr dans un bécher contenant environ 200 mL d'eau distillée.
   - Remuer doucement pour assurer une dissolution complète.
   - Transférer la solution dans une fiole jaugée de 250 mL.
   - Ajouter de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
   - Bien agiter pour homogénéiser la solution.
   - La solution est maintenant prête à être utilisée, avec une concentration en ions ammonium, fer(II) et sulfate d'environ 0,020 mol/L.

merci à tous !