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Sens d'une demi-équation d'oxydoréduction
Bonjour,
J'ai un contrôle de chimie demain et je ne sais jamais dans quel sens écrire une demi équation redox.
Par exemple :
Lorsqu'on a le couple : C6H11O7-(aq)/C6H12O6(aq)
Il faut l'écrire : C6H12O6(aq)+H2O(l) => C6H11O7-(aq)+3H+(aq)+2e-
Comment expliquer le fait que l'on change le sens sachant qu'à l'origine l'oxydant est à gauche et le réducteur à droite ?
Essayez de citer d'autres exemples pour plus de précisions SVP.
Merci d'avance
Bon après-midi
Babacool23
Bonjour
une réaction rédox s'écrit toujours : Oxydant + électron(s) = Réducteur
On change le sens de la réaction lorsque l'on fait réagir l'oxydant d'un couple avec le réducteur d'une autre.
exemple : I2 + 2e- = 2I-
+ 2S2O32- = S4O62- + 2e-
--------------------------------------
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
ok? Bon courage pout ton controle... 
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