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Sel de Mohr
Bonjour, j'a besoin d'aide.
Le sel de Mohr est un solide ionique bleu-vert de formule FeSO4, SO4, 6H2O.
Il est utilisé pour préparer des solutions contenant les ions fer (II) Fe2+.
On souhaite préparer a partir de ce sel une solution aqueuse contenant les ions fer (II) de volume Vsol= 250mL et de concentration molaire en ions Fe2+ égale a 0.20 mol.L-1.
Ce sel contient aussi des ions sulfate SO42- et ammonium NH4+.
1/Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau
2/En déduire la concentration molaire de la solution en soluté apporté
3/Calculer la quantité de sel de Mohr nécessaire pour préparer la solution
4/En déduire la masse de sel de Mohr a peser
Voilà si vous pouvez m'aider ce serait gentil, merci 
Bonsoir donatelloo1512 : Ta formule de sel de Mohr est fausse ! C'est:
(NH4)2SO4 . FeSO4 et 6 H2O masse moléculaire 392
1). En solution = (NH4)2SO4 .FeSO4 =======> 2 NH4+ + Fe++ + 2 SO4--
2). 1l de solution 0,2 mol = 392 X 0,2 = 78,4g/L . pour 250 ml on a 78,4 : 4 = 19,6g
3). 19,6g de sel de mohr ( avec 6 H2O ) correspond à 19,6 : 392 = 0,05 mol dans 250 ml
donc la solution aura une concentration de 0,05 mol de Fe++ dans 250 ml
Bonnes salutations.
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