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Savon de Marseille
Bonjour j'ai besoins de votre svp pour mon exo
Exercice:
Lorsqu'on fait réagir une solution d'hydroxyde de sodium sur l'huile d'olive , on obtient un savon dit de << Marseille>> . L'huile d'olive contient essentiellement de l'oléine , triester du glycérol et de l'acide oléique C17H33COOH.
1- L'acide oléique est-il un acide gras saturé ou non ? Justifier la réponse.
2- Écrire l'équation bilan de la réaction de saponification de l'oléine.
3-Sachant qu'a partir de 500 Kg d'oléine et d'un excès d'hydroxyde de sodium , on obtient 361kg de savon , calculer le rendement r de la préparation.
On donne: C=12g/mol ; Na=23g/mol ; O=16g/mol ; H=1g/mol.
Réponses :
1-L'acide oléique est un acide gras saturé car il a un nombre pair d'atome de carbone compris entre 4 et 22
2-
L'oléine est d'abord obtenu par la réaction suivante:
C17H33COOH + C3H5(OH)3 → CH2(COOC17H33)-CH(COOC17H33)-CH2(COOC17H33) + 3H2O
*Équation de la saponification de l'oléine
Oléine + 3(Na+ + OH-) → glycérol +3[ C17H33(COONa)]
Bonjour
1 : il s'agit d'un acide saturé car il est de la forme R-COOH où R est un radical alkyle :
CnH2n+1.
Le reste est bon.
3- Calcul du rendement
* Calcul de la quantité de matière de l'oléine
Oléine : C57H104O6
*Calcul de la quantité de matière de savons
Savon :C54H99O6Na3
*Rendement de la réaction
***Edit gbm : erreur LATEX corrigée (ne pas mettre d'accent aiguë sur le "e" d'oléine dans la formule pour que ça marche***
Tu arrives au bon résultat mais avec deux erreurs successives qui se compensent. Le savons obtenu a pour formule brute, comme tu l'as écrit dans l'équation de saponification : C17H33(COONa). Sa masse molaire est le tiers de celle que tu as calculée. Cependant : comme il se forme 3 fois plus de moles de savon qu'il n'y a de moles d'oléine, la division par 3 de la masse molaire est compensée par la multiplication par 3 de la quantité de savon.
Donc l'équation de la réaction est :
Oléine + 3(OH- + Na) → glycérol + 3 savon
n(pleine)=[n(savon)]/3
Quantité d'oléine :
(calcul correct)
Quantité maximale de savon possible, compte tenu des coefficients de l'équation bilan :
Masse molaire du savon :
Quantité réelle de savon obtenue :
Rendement de la réaction :
Exactement ce que tu avais trouvé. Relis bien mon message de 16h31
Ah ok ,donc le rendement est le rapport de la quantité réelle de savon obtenu par la quantité maximale du savon
Bonjour ,j'ai une question svp ,:
Je voudrais savoir si le fait que l'énoncé précise que la solution d'hydroxyde de sodium est en excès a un quelconque impact sur la réaction ?
Savoir que la soude a été introduite en excès permet d'affirmer que le réactif limitant est l'oléine, ce qui a été fait précédemment au niveau des calculs.
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