Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Resolution de problème alcène
Bonjour à tous, alors j'ai un dm de physique à faire sur les alcènes. Sur mon année de première S je n'ai pas encore vu ça et la prof ne nous a donné aucunes explications, je vous pose le sujet :
Quel alcène faudrait-il utiliser pour optimiser la synthèse du 3-méthylbutan-2-ol à partir d'un alcène ? Comment pourrait on obtenir cet alcool pur à l'issue de la transformation ?
Tout d'abord j'ai commencé par regarder ce qu'était un alcène, j'ai fais la formule semi-développée du 3-methylbutan-2-ol et j'ai ensuite écrit l'ensemble des alcènes ayant la même chaine carbonée que cet alcool, soit le but-1-ène et le but-2-ène, tout cela pour essayer d'y voir plus clair en vain.
Mais je bloque je ne sais plus comment faire, merci de m'aider. 
Bonjour,
Tu as bien débuté.
Il te faut maintenant envisager la réaction d'addition de l'eau sur chacun des alcènes que tu as trouvé.
Qu'obtient on par addition d'eau sur le but-1-ène ? sur le but-2-ène ?
Si tu n'as pas de cours sur la question, fouille un peu sur internet. Cette question y est largement traitée.
Zut, j'ai posté trop vite !
Ne tiens pas compte de ce que j'ai écrit.
Je n'avais pas lu assez attentivement ton post.
Je reviens sur ton exercice.
Au lieu du but-1-ène ou but-2-ène tu peux envisager la réaction de l'eau sur le 2-méthylbut-2-ène.
Le terme "optimiser" semble vouloir dire qu'une autre solution est envisageable, mais je ne vois pas laquelle (au niveau 1eS)
Un atome d'hydrogène de la molécule d'eau se fixe sur un des carbones de la double liaison C=C et un groupement OH sur l'autre carbone.
Selon que l'atome d'hydrogène se fixe sur l'un ou l'autre des atomes de carbone on obtient 2 alcools différents. L'un des alcools ( minoritaire) est celui qui t'intéresse.
En revanche, je ne sais pas comment faire pour l'obtenir pur.
Mais peut être qu'un autre intervenant aura un avis sur cette question .
Merci, ça m'aide déjà un peu je vais commencer par appliquer ce que vous venez de me dire. Je verrai après l'intervention d'une autre personne pour l'obtention pure.
Pour séparer 2 liquides miscibles on a recours à la distillation qui est une technique simple qui fonctionne bien quand les produits à séparer ont des températures d'ébullition suffisamment différentes.
Lorsque les températures d'ébullition sont proches (c'est souvent le cas avec des alcools isomères) on utilise une technique proche de la précédente qui est la distillation fractionnée.
Annuler
connectez vous