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Reservoir d'une voiture
Le reservoir d'une voiture contient 36 L d'essence, considérée ici comme principalement constituée de 2,2,4 trimethylpentane. la consommation moyenne de la voiture considérée est d'envirion 6 L pour 100kms parcourus
données: energique massique combustion essence: Cessence: 35474 J.L
masse volumique essence: 0,75 Kg.L
1) representer la formule semi developpée du 2,2,4 trimethylpentaneet donner sa formule brute
2) quelle est la quantité de matiere contenu dans un plein d'essence?
3) ecrire l'equation modelisant la combustion du 2,2,4 trimethylpentane
4) quelle est la masse de CO2 rejetée pour une distance de 600km
5) quelle energie totale la combustion de l'essence a t'elle produite lors de ce parcours ?
1) j'y suis parfaitement arrivé, et la formule brute:C8H18
2) n=m/M: 0,75*36/114: 2,3*(10-1) mol
3) C8H18 + 12,5 O2 ==) 8 CO2+ 9H20
Je n'arrive pas a comprendre les deux dernieres questions , merci d'avance.
Salut
1) ok
2) attention aux unités, c'est faux
3) ok
4) combien de litre d'essence tu consomme pur parcourir 600km?
combien de moles de CO2 sont obtenu lors de la combustion de cette masse d'essence?
Cela correspond a combien g de CO2 ?
5) combien de litre d'essence tu consomme pur parcourir 600km?
chaque litre brulé libère combien d'énergie?
donc combien d'énergie a libérée la combustion de cette quantité d'essence?
Merci d'avoir répondu ppremièrement !
2) oui je me suis trompée.
0,750*36/114= 237 mol
4) j'ai fait un tableau d'évolution et ai remarqué qu'il fallait
N(co2)= 8* xmax
Xmas étant le réactif limitant donc n de c8h18 (237 mol)
M (CO2) = n * m
=8*xmax * 44
= 83 424 g
4) j'ai Dit qu'il y avait 36L
J'ai fait 36 * 35474 = 1 270 000k kj
Cela vous paraît juste ?
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