c'est surtout à partir de la b) que je ne comprends pas

b) nb mol = masse/masse molaire = densité*volume/masse molaire
c) 2,2,4-trimethylpentane + a O2 -> b CO2 + c H20
il faut trouver les valeurs de a, b et c

b) donc 0.7x35/72=0.34mol
c) je ne vois pas quels coefficients il fat mettre

quelle est la formule brute du 2,2,4-trimethylpentane?
il faut trouver les valeurs de a, b et c pour équilibrer l'équation

b) il y  a un problème d'unité

le pentane a pour formule brute C5H12

et le trimethylpentane?

c'est C₅H₁₂+3CH₃?

C₅H₁₂(CH₃)₃

oui ok donc l'équation de la combustion est C₅H₁₂(CH₃)₃ ? (il faut mettre le O2 et CO2 quelque part non ) ?

la formule générale de combustion des hydrocarbures est :

CxHy + a 02 -> b CO2 + c H20

tu dois trouver a, b, et c pour équilibrer l'équation dans le cas du trimethylpentane

C₅H₁₂+8O₂5CO₂+6H₂O et pour la d) ?

ce serait juste si on te demandait la combustion du pentane

Essaie encore avec le trimethylpentane

C₈H₁₈+12.5O₂8CO₂+9H₂O

ta formule est juste, cela me fait d'ailleurs remarqué que ma formule du trimethylpentane était fausse j'avais 3H de trop.

d) Calculer l'énergie libérée lors de la combustion d'1 l d'essence et la masse de CO2 formée par les kilomètres parcourus.

tu dois calculer le nombre de moles de trimethylpentane qu'il y adans un litre, déterminer le nombre de mole d'oxygène nécessaire (12,5 fois plus), déterminer le nombre de mole de CO2 et H20 obtenues

regarder les liaisons qui sont cassées dans 1 mole de trimethylpentane et 12,5 moles de dioxygène et reconstituées dans 8 moles de CO2 et et 9 moles de H20, puis multiplié l'énergie obtenue par le nombre de moles de trimethylpentane qu'il y a dans un litre

pour la masse de CO2:

masse C02 = nb mole CO2*masse molaire CO2

Elibérée : n=8,77.10^-3mol donc 0.11mol de O2 et 0.07mol de Co2 et 0.08 de H20

le nombre de mole obtenu est faux comment as tu fait?

j'ai fait :
M(C8H18)=12x8+18=114g.mol donc n=1/114=8,77.10^-3

tu as calculé le nombre de mole qu'il ya dans 1 gramme de trimethylpentane, ce n'est pas ce qui est demandé

on veut dans 1 L donc 1kg soit 1000 g ?

(essence)=0,7g/ml

donc 1 mL = 0,7gramme

donc je dois faire 0.7/114=6,14.10^-3mol et donc après ?

toujours pas, tu as calculé le nombre de moles qu'il y a dans 1 mL

je multiplie le résultat par 1000 alors ? ça fait 6.14mol

c'est juste mais est ce que tu comprends ce que tu fais ou est ce que tu émets des idées au hasard en attendant que je te dises si tu te rapproches ou tu t'éloignes de la solution.

non je vais relire tout l'exercice et en général je comprends bien après

et pour la dernière question ?

je ne sais pas comment faire pour la d)...

personne ?

La consommation est de 6L tous les 100km avec

d) Calculer l'énergie libérée lors de la combustion d'1 l d'essence et la masse de CO2 formée par les kilomètres parcourus.
e) La climatisation provoque une augmentation de 5% de la masse de CO2 rejetée, calculez la masse supplémentaire de CO2 formée par une voiture parcourant 100 000km/an.

on consomme 6L/100 km
on consomme donc 6000 L/ 100 000 km
or à la d tu as calculer la masse de CO2/Litre

donc masse de CO2 / 6000L =

réponse = 1,05 * masse de CO2 / 6000L