Salut!

NaCl va se dissocier...

Amandine le retour ! Comment ça va ?

Ben je passe de temps en temps quand même
J't'enverrai un mail, on va pas polluer

Ok

Merci de ta réponse Shadowmiko, mais que va t-il se passer ensuite? La dissociation se fait à l'état liquide mais le changement d'état ne va pas modifier qq chose? Parce que la représentation moléculaire de l'eau et de la glace ne sont pas les mêmes. Il est facile de deviner l'emplacement des ions Na+ et Cl- dans l'eau (liquide), est ce que c'est le même principe pour ces ions dans la glace?

C'est-à-dire que les Na+ vont attirer les oxygènes et les Cl- vont attirer les hydrogènes.

As-tu vu la solvatation?

Au fait guillaume, tu l'as reçu?

Oui j'ai vu la solvatation mais elle n'a intervenu qu'avec l'eau à l'état liquide. Donc je ne sais pas ce que vont faire les ions s'il y a un changement d'état.

up...

Tu as uns sphère de solvatation autour de tes ions. Lorsque l'eau va changer d'état, elle va alors cristalliser, emprisonnant les ions

Ok merci encore. D'après la représentation moléculaire de la glace (qu'on trouve que internet), les oxygènes sont entourés de 4 hydrogènes (forme tétraédrique) qui sont reliés à un autre atome d'oxygène etc...
Si j'ai bien compris ce que c'est qu'une sphère de solvatation, ça veut dire que la structure de la glace que j'ai évoqué précédemment forme une sphère avec les ions Na+ et Cl- à l'intérieur?

Désolé pour cette insistance et les détails que je demande mais je ne trouve pas cette représentation sur internet et dans notre production, on veut mettre une photo d'une représentation que nous faisons nous même. =D

Voilà la représentation que j'ai trouvé. Oxygènes en rouge, hydrogènes en blanc.

Ce topic a été oublié mais juste pour ceux qui pourrait rechercher la même chose, cet article se révèle intéressant: http://www.cnrs.fr/inp/spip.php?article223

Ah oui, Merci encore pour les réponses de Shadowmiko, il semble qu'il ne s'est pas reco depuis.