@+

oups me suis trompé, attends deux minutes stp

Voila, cette fois c'est la bonne

@+

vous pouvez m'expliker comment dessiner la représentation de LEWIS car moi g appris cela mais je n'arrive pas à savoir comment de doublets non liants ou liants kil fo mettre. Expliker moi depuis le début ou laisser moi votre e mail merci @+

Chaque atome à un nombre précis de liaisons que tu connais à partir de son nombre atomique, à partir de ca, tu fais ton dessin en fonction de la molécule à dessiner.

j'ai une autre question a ce sujet:
La formule brute du monochloroéthane est C2H5Cl
a)Ecrire la répartition électronique de l'atome de chlore (Z=17) Combien de liaisons covalentes un atome de chlore peut il former?

rep.élec: (K)2 (L)8 (M)7 , donc il ne peut former que une liaison covalente si je ne me trompe pas ...?

Tout a fait ,pour respecter la régle de l'octet ,il va chercher à gagner un e^- donc former une seule laison covalente


Jord

chui désolé je me pose une question si le monochloroéthane est isomère ou pas?
j'ai déjà trouver (en semi développé)ClCH2-CH3
y en a t- il d autre?

MERCI et c bon je n'ai plus d'autres question @+

ok j'avais compris la leçon avec le prof juska la structure électronique de l'atome ke je doit décomposé mais savoir combien de liaisons après alors là j'suis perdu...

Pas d'autre isomère que la formule que tu as trouvée. Par contre si c'était du dichloroethane, il y en aurait deux, l'un avec les 2 Cl sur le même C, et un 2e avec un Cl sur chaque C :
CH2CL-CH2CL et CH3-CHCl2

Laure essaye déjà de comprendre la regle du duet et de l'octet( c'est pas facil du 1er coup)
exemple si tu as C4 H10:

C( carbone) Z=6 donc (K)2 (L)4 pour saturer son niveau il lui faut 4 e- donc 4 liaisons ! (simple pas de doublet (voir regle de l'octet)
H Z=1 donc (K)1  pour saturer sonniveua il lui faut 1 e- donc une liaison !
   H H H H
   | | | |            C a bien 4 liaisons(tiret)autour
H-C-C-C-C-H           de lui et H 1!
   | | | |
   H H H H

Bonjour a tous : j'ai un autre exemple il y a meme NH3 :

N: Z= 7 donc (k)2, (l)5
H: Z= 1 donc (K)1   il y a 3 H mais je n'en detaille qu'un....
Pour trouver le nombre de doublets a repartirs (doublets liants et non liants) il suffit d'additionner les electrons des couches externes et de diviser le tout par deux ) dans notre cas cela donne :

   (5+1*3)/2= 4
Pour savoir le nombre de doublets liants que chaque atome peut former il suffit de faire 8-p ( pour les atomes a n°atomique superieur a 4 (p etant le nombre d'electrons present dans sa couche externe )
Dans notre cas n: Z=7  (k)2, (l)5    8-5=3
L'azote aura donc 3 liaisons covalentes.
Maintenant pour les atomes a n° atomique inferieur a 4 l'on fait 2-p
Pour l'hydrogéne; H: Z=1      2-1= 1
Chaque atome d'hydrogene formera donc une seule liaison covalente ...D'ou la representation de Lewis de la molecule :

            


      
  

ESCUSEZ MOI CE N'EST PAS Z MAIS N !

je trouve que ta méthode est un peu compliquée , mais pusqu'elle est juste... C'est l'important !!!

cia ciao

MALICE

ESt ce que vous pourriez m'aidez a comprendre la formule de lewis!
Je n'y comprends rien.. je ne sais pas quel est le raisonnement a suivre!

alors faut :
- trouver la structure electronique (K)2 (L)8 (M)7 par exemple,
- garder le nombre d'electrons sur la couche externe, donc 7,
- trouver le nombre d'e. manquant pour completer la couche donc 1
Ce qui donne 1 liaison covalente
- compter le nombre d'electrons qui restent : 7-1 = 6, en effet, le septieme electron s'associe et il n'en reste que 6 sur la couche
- 6 e. vont donner 3 doublets non liants (6/2 = 3)

Tu n'as plus qu'à assembler tes atomes selon ces critères que tu as trouvé

On respecte donc la regle de l'octet ...

Vla c'est la methode, en esperant qu'elle vous aidera

Dites moi si ça vous a aidé, merci

dites moi si ça vous a aidé ???

-> thomas3347,
tu réponds à des messages qui ont plus de deux ans !