Bonjour,
J'ai fait un exercice de chimie et j'aimerais que l'on me dise si mes réponses sont bonnes.

Exercice 3 - Représentation de Lewis (4 points)

On considère la molécule de formule brute C2H5NO.
1 Calculer le nombre doublets liants et non liants de la molécule. (1 point)
2 Combien de liaisons covalentes ces atomes doivent-ils établir pour obtenir une
structure électronique en duet ou en octet ? (0,5 point)
3 Écrire une formule de lewis possible (non cyclique) de cette molécule. (1 point)
4 Rappeler la définition de deux isomères. (0,5 point)
5 Écrire la formule développée (ou semi-développée) de 2 autres isomères non
cycliques de formule brute C2H5NO. (1 point)

Mes réponses :
1)Le carbone a 6 électrons, donc C (K)2(L)4; l'hydrogène n'en a qu'un donc H (K)1; l'oxygène en a 8 : O (K)2 (L)6 ;et l'azote en a 7 : N (K)2 (L)5
Cela nous fait 1 électrons sur la couche interne de l'hydrogène, 4 pour le carbone, 6 pour l'oxygène et 5 pour l'azote.
On a ainsi (5*1)+(4*2)+6+5 électrons = 24 électrons qui seront dans des doublets, soit 12 doublets.
Ils manquent aux atomes d'hydrogène 1*5 atome pour respecter la règles du duet et de l'octet, il en manque 2*4 aux atomes de carbones, 3 pour l'azote et 2 pour l'oxygène.
Il y aura 18 électrons dans des doublets liants, ce qui nous fait 9 doublets liants.
La molécule C2H5NO.a 9 doublets liants et 3 doublets non liants.

2)Les atomes d'hydrogène doivent former une liaison covalente chacun afin d'acquérir la structure électronique du gaz noble le plus proche, ceux de carbone doivent former 4 liaisons chacun, l'atome d'azote doit en faire 3 et celui d'oxygène 2.

3) Voir la première image au bas du post.

4)Des isomères sont des molécules qui ont la même formule brute mais pas la même formule développée.

5)Les images sont au bas du post.

Merci beaucoup,