Bonjour, je n'arrive pas à faire cet exercice :

Rendement de la synthèse d'un savon 1ère S
Des élèves de 1ère S réalisent un TPE portant sur l'étude des savons durs et liquides. Ils réalisent alors, au laboratoire, la synthèse d'un savon dur en vue d'étudier la réaction associée.
Problématique :
La masse de savon obtenue, après avoir réalisé le protocole décrit dans cet énoncé, vaut mexp = 6,5 g. À l'aide des documents proposés et de connaissances personnelles, indiquer si le rendement de la synthèse réalisée au laboratoire peut-être considéré comme satisfaisant. Une démarche scientifique rigoureuse est attendue.
Document 1 : Schéma d'un montage de chauffage à reflux Document 2 : Protocole
• Réaliser un montage de chauffage à reflux ;
• À l'aide d'éprouvettes graduées, verser dans un ballon V = 20 mL
d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) à la concentration molaire C = 10 mol.L-1 + V' = 15 mL d'huile alimentaire puis 20 mL d'éthanol à 90° et, enfin, quelques grains de pierre ponce. L'éthanol joue le rôle de solvant. Ce n'est donc pas un réactif.
• Placer le ballon dans un montage de chauffage à reflux.
• Chauffer à reflux le mélange réactionnel durant environ quinze minutes, puis le laisser
refroidir à l'air libre.
• Dans un bécher de 250 mL verser environ 100 mL de solution concentrée de chlorure de sodium.
• Ajouter le contenu du ballon dans le bécher. Le savon précipite car ce dernier est très peu soluble dans l'eau salée. Cette opération est appelée relargage.
• On filtre alors sur Büchner pour récupérer le savon précipité et on le laisse sécher à l'étuve.
Remarque : l'éthanol est un solvant dans cette réaction, il n'apparait donc pas ni parmi les réactifs ni parmi les produits.
Document 4 : Données
Masses molaires en g.mol-1 : M(oléine=huile) = 884 ; M(glycérol) = 92 ; M(savon) = 304 Masse volumique de l'oléine (huile utilisée) : ρ = 0,89 g.mL-1
Document 5 : Notion de rendement
On appelle rendement, noté R, le rapport suivant : où : nexp est la quantité de matière d'un produit obtenu expérimentalement et nthéo est la quantité de matière du produit obtenu théoriquement si le réactif introduit initialement en défaut est entièrement consommé.
Document 6 : À propos de la solution d'hydroxyde de sodium
La solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) est à la concentration C = 10 mol.L-1. Document 7 : Rendement de synthèse d'un savon dans l'industrie
Lors de la fabrication d'un savon selon un procédé industriel, le rendement est de 85%.
  C57H104O6(l) + 3 Na+(aq) + 3HO-(aq) → 3 C18H33O2Na(s) + C3H8O3
       huile (oléine) ion sodium ion hydroxyde savon glycérol
Document 4 : Données
Masses molaires en g.mol-1 : M(oléine=huile) = 884 ; M(glycérol) = 92 ; M(savon) = 304 Masse volumique de l'oléine (huile utilisée) : ρ = 0,89 g.mL-1
Document 5 : Notion de rendement
On appelle rendement, noté R, le rapport suivant : où : nexp est la quantité de matière d'un produit obtenu expérimentalement et nthéo est la quantité de matière du produit obtenu théoriquement si le réactif introduit initialement en défaut est entièrement consommé.
Document 6 : À propos de la solution d'hydroxyde de sodium
La solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) est à la concentration C = 10 mol.L-1. Document 7 : Rendement de synthèse d'un savon dans l'industrie
Lors de la fabrication d'un savon selon un procédé industriel, le rendement est de 85%.    
Aide 1 : Vers une stratégie de résolution
De quelle(s) grandeur(s) a-t-on besoin pour répondre à la problématique ?
Aide 1 : Vers une stratégie de résolution
Comment peut-on déterminer un bilan de matière à l'état final de la réaction ?
Aide 1 : Vers une stratégie de résolution
Que vaut l'avancement maximal de la réaction ? Quel est le réactif limitant ?
Aide 2 : Détermination de la quantité de matière initiale de l'oléine.
Par quelle grandeur physique (fournie dans l'énoncé) est caractérisée l'huile (l'oléine) sachant que l'oléine est une espèce chimique pure ?
Aide 3 : Détermination de la quantité de matière initiale de chaque ion.
Les ions en solution aqueuse sont caractérisés par leur concentration.

Je ne comprend pas bien cet exercice pouvez vous m'aider ?