Bonsoir , voici un probleme de chimie qui me parait un peu difficile:
Le calcaire est une roche riche en CaCO3 , l'acide chlorhydrique attaque le carbonate de calcium pour donner du chlorure de calcium soluble , du dioxyde de carbone et de l'eau.
a)Ecrire l'equation de la reaction. (Deja fait)
b)On place un morceau de marbre de masse 10g da un exces d'acide.Le gaz recueilli ds les conditions normales a un volume de 2.016L.Quelle est la teneur en CaCO3 du marbre utilise? (en %)----Apres calcul je trouve 90%
c)Quelle mass de marbre devrait-on utiliser pr obtenir 4.48L de CO2 dns C.N.T.P si le rendement de la reaction est de 80%?
Ca=40 C=12 O=16 H=1 Cl=35.5
Bon , mon probleme est dans le C ou j'ai considere le 4.48L comme volume reellement obtenu , et j'ai eu comme 5.6L en theorie ce qui veut dire 0.25mol en theorie puis 0.25 mol de CaCO3 en theorie aussi, on aura 20g de CaCO3 comme masse reelee soit 22.22g de marbre...Mais je n'arrive pas a differencier quand on veut la masse reelee ou theorique est-ce juste comme ca? S'il vous plait aidez- moi