Bonjour

Tu peux faire ainsi :

? Si c'est pour équilibrer une réaction acide-base je comprends. Mais si c'est pour équilibrer une réaction d'oxydo-réduction en milieu acide, sache que la notation est très souvent utilisée et ne pose pas de problème (même si je suis d'accord que dans la réalité, les ions tout seul n'existe pas en solution).

J'espère que ma réponse a pu t'aider. Si ce n'est pas le cas n'hésite pas à demander davantage d'informations ou a nous montrer un exemple qui te pose problème.

Florian

Pardon, à la place de "Erreur de Latex, certainement due à une erreur dans l'expression" il faudrait voir :

Bonjour,


J'ai trouvé comment je devais faire.

Simplement garder le nombre stœchiométrique des ions H+ et y mettre les ions H3O+, puis additionner ce coefficient avec celui des H2O pour obtenir le nouveau coefficient de ces derniers.


Merci,
Sakura.

Pourrais-tu m'expliquer ta méthode sur l'exemple ci-dessous :



Juste pour être sûr que tu es bien compris comment faire

Florian

Bonjour,


J'obtiens :

MnO(4)- + 5e- + 8H3O+(aq) = Mn2+(aq) + 12H2O

On a de part et d'autre : 1 Mn, 4+8 = 12 O, 3*8 = 24 H.

La demi-équation semble donc équilibrée.

D'accord, je suis d'accord, tout est bon

Florian