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Régle du duet et de l'octet
Bonjour,
Je suis en révision pour mon contrôle mais je ne comprend pas une étape:
Je sais que les atomes cherche à acquérir la structure du gaz noble le plus proche, si se gaz est l'hélium il suivent la règle du DUET et si il s'agit d'un autre gaz noble c'est la règle de l'octet.
2 électrons sur la couche externe comme l'hélium ( duet ) et 8 électrons sur la couche externe ( octet )
J'ai un exemple que je ne comprend pas :
Cl- avec K(2) L(8) M(7) Comment on va savoir que c'est un octet ? et le second problème c'est d'où vient le moin de Cl- ?
J'ai aussi Mg2+ K(2) L(8) M(2) comment on va savoir que c'est un octet et d'ou viens le 2+ ?
En attente d'explication Merci 
Bonsoir,
K(2) L(8) M(7) est la structure électronique de Cl (17 électrons). L'ion Cl- a gagné 1 électron par rapport au Cl pour prendre la structure du gaz rare le plus proche ==> K(2) L(8) M(8) (structure électronique de l'argon).
K(2) L(8) M(2)est la structure électronique de Mg (12 électrons). L'ion Mg2+ perd 2 électrons par rapport à Mg. Sa structure est donc K(2) L(8) qui est la structure électronique du néon (gaz rare le plus proche).
Une dernière question, comment ici on peut savoir que c'est un octet ou un duet je sais que sais un octet mais comment savoir ?
Tu l'as écrit toi-même :
les atomes cherche à acquérir la structure du gaz noble le plus proche, si se gaz est l'hélium il suivent la règle du DUET et si il s'agit d'un autre gaz noble c'est la règle de l'octet
La règle du duet, c'est quand la couche extérieure a 2 électrons et la règle de l'octet, c'est quand la couche extérieure a 8 électrons.
Si on prend le lithium Li qui a 3 électrons. Il en perd un pour donner l'ion Li+ en prenant la structure de l'hélium avec 2 électrons sur la couche périphérique. C'est donc la règle du duet puisque la règle de l'octet n'est pas applicable. Il en est de même pour le béryllium Be qui donne l'ion Be2+ en perdant 2 de ses 4 électrons.
Le sodium Na donne l'ion Na+ en perdant 1 électron et prend la structure du néon Ne. C'est la règle de l'octet qui s'applique puisque la couche externe a 8 électrons. Il en est de même du fluor F qui gagne 1 électron pour donner l'ion F-.
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