Bonsoir,

Tu devrais pouvoir proposer toi même une réponse argumentée à ta question à partir des définitions des termes clés : Oxydation , réduction

Oui , mais là j'ai affaire au métal et à l'ion métallique ..

Je ne sais pas exactement quoi faire

Merci de me rappeler ce que sont :
a) Une oxydation
b) Une réduction

Que sais tu des ions métalliques ?

a-) Une oxydation est une réaction chimique au cours de laquelle un atome ou un ion perd des électrons.

b-) Une réduction est une réaction chimique au cours de laquelle un atome ou un ion gagne des électrons.

Les ions métalliques sont des ions formés à partir d'atomes classé dans la famille des métaux dans le tableau périodique des éléments chimiques.

OK.

Voici quelques exemples d'ions métalliques :
Ag⁺,  K⁺ , Fe²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺,Mg²⁺,Cr³⁺, Au³⁺ ...
Tu peux remarquer que ce sont tous des cations.

Tu devrais maintenant pouvoir trouver et justifier si le passage de l'un quelconque de ces ions à l'atome correspondant est une oxydation ou une réduction.

Bonjour à vous deux,

Je ne le répèterai jamais assez : [lien]

Je crois que j'ai la réponse à ma question ..

Les métaux étant des réducteurs et les ions métalliques étant des oxydants , le passage d'un ion métallique à l'atome de métal est une réduction.

Car lors d'une réaction d'oxydoréduction , il y a simultanément oxydation du réducteur par l'oxydant et réduction de l'oxydant par le réducteur.

Il s'agit bien d'une réduction, mais ta justification n'est pas convaincante.

Pour devenir un atome qui est électriquement neutre, un ion métallique qui est un cation doit capturer un ou plusieurs électrons.
Exemple : l'ion Zn²⁺ en capturant 2 électrons devient un atome de Zinc :
Zn²⁺  +  2e-    Zn

En d'autres termes le passage d'un ion métallique à un atome est un gain d'électrons.
Or, par définition un gain d'électron est une réduction.

Ah , c'est clair !

Merci