J'ai un exercice à faire sur la réaction d'oxydoréduction mais je n'arrive pas à la question 3 =/ enfin je ne suis pas sûre de mon idée :

Voici l'énoncé

On mélange V₁ = 20,0 mL d'une solution acidifié de permanganate de potassium, K⁺ + MnO₄^- , de concentration C₁= 0,025 mol/L avec V₂=30,0 mL d'une solution acidifié de sulfate de fer(II), Fe²⁺ + SO₄^2- , de concentration C₂= 0,030 mol/L .

1) Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction des deux couples oxydant/réducteur mis en présence
2) En déduire l'équation de la réaction
3) Quelle est la composition finale en concentration de la solution ?
         SOS : prendre garde à la dilution lors du  mélange

Voici mes réponses :

1) MnO₄^-/Mn²⁺  MnO₄^- + 8H⁺ + 5e- = Mn²⁺ + 4H₂0
   Fe³⁺/ Fe²⁺  Fe³⁺ + e- = Fe²⁺

2) MnO₄^- + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O + 5Fe³⁺

3) Et la je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement mais est ce qu'il faut chercher n(H) ? Et pour trouver la concentration final on additionne les concentrations des produits ?

Merci de m'aider