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Redox Permanganate de potassium/eau oxygénée
Bonjour !
J'aimerais un petit coup de main pour terminer un exercice sur l'oxydoréduction s'il-vous-plaît.
Voilà l'énoncé :
On veut doser de l'eau oxygénée achetée en pharmacie. Pour cela, on utilise une réaction d'oxydoréduction impliquant les couples MnO4-/Mn2+ et O2/H2O2.
1. Ecrire l'équation de dosage.
2. On remplit une burette avec une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration 0,104 mol/L et on introduit dans un erlenmeyer 2,0 mL de la solution d'eau oxygénée à l'aide d'une pipette jaugée. L'équivalence a lieu pour un volume de solution titrante de 18,4 mL. Etablir un tableau d'avancement de la réaction du dosage à l'équivalence. En déduire la quantité de matière d'eau oxygénée et la concentration de la solution initiale.
3. Quelle est la couleur du mélange après chaque ajout de solution titrante ?
Alors j'ai trouvé l'équation de dosage : 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ --> 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
J'ai aussi fait le tableau d'avancement et à la fin en déterminant xmax je trouve que 5n(MnO4-)=2n'(H202)
Le problème est que je ne vois pas comment on peut déduire la quantité de matière d'H202 car on n'a pas la concentration seulement le volume 2,0 mL et aussi de quelle solution initiale est-il question ?
Merci d'avance
Alors à partir de mon résultat du tableau d'avancement 5n(MnO4-)=2n'(H2O2) j'ai essayé plusieurs combinaisons possibles mais je trouve mes résultats impossibles !
Par exemple :
5n(MnO4-)=2n'(H2O2)
[5n(MnO4-)]/2=n'(H2O2)
Soit ici :
C2 la concentration du permangagante de potassium = 0,104 mol/L
VE le volume équivalent = 18,4 mL
V1 le volume d'eau oxygénée = 2,0 mL
et C1 la concentration d'eau oxygénée = ?
On a donc, en remplaçant n(MnO4-) et n'(H2O2) par C.V :
[5xC2VE]/[2xV1]= n'(H2O2)
A.N. : [5x0,104x18,4.10^-3]/[2x2.10^-3]
= 9,568.10^-3/4.10^-3
= 2,392 mol/L .... ?
Pour une concentration ? Je trouve ça plutot élevé !
Alors si quelqu'un voit mes erreurs, surtout, qu'il n'hésite pas !
Merci d'avance
la relation entreles qté de matière est correcte
n(H2O2)=5/2.nMnO4-
[H2O2]=5/2.[MnO4-].V(MnO4-)/V(H2O2)
[H2O2]=5/2.0,104*18,4/2=2,4mol/L
cela confirme ton résultat.
En effet,il faut 2,5 (5/2)fois plus de qté de matière H2O2 que de MnO4-
Comme le volume de MnO4-est 9,2 (18,4/2)fois plus grand que celui de H2O2,la concentration de H2O2 doit être 2,5*9,2=23fois plus grande que celle de MnO4-
soit C=23*0,104=2,392 mol/L
Merci beaucoup !
Je trouvais cela relativement élevé mais apparement non.
Donc 2,4 mol/L correspond à la concentration d'eau oxygénée, est-ce ce qui est sous-entendu dans l'énoncé par "concentration de solution initiale" ?
Et on devait déduire du tableau la quantité de matière d'H2O2, c'est-à-dire ? car à mon avis on déduit cette quantité de matière de la concentration, non ?
Encore merci coriolan 
Aloes ensuite pour la question c), il faut dire que au début la solution est incolore apres équivalence car le réactif en excès est l'eau oxygéné puis violet apres l'équivalence car les ions permanganate sont alors en excès.
Voila 
.
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