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Redox cas particulier
Bonjour, en faisant des exercices sur les reactions d'oxydoreduction, je suis tombé sur un cas que je n'arrive pas à comprendre.
Comment écrire une demi équation d'oxydoreduction lorsque ni l'oxydant ni le reducteur n'est chargé ?
Par exemple, si l'on vous demande d'ecrire la demi équation redox du couple suivant : C2H4O(aq) / C2H6O(aq)
Comment identifier l'oxydant et le réducteur ?
Et comment écririez vous la demi équation ?
Merci
Salut,
dans un couple on donne toujours l'oxydant à droite
la méthode, je te l'ai donné sur ton autre message, applique la je te dirais si c'est juste
dans un couple on donne toujours l'oxydant à GAUCHE (désolé, j'ai une petite dyslexie)
la méthode, je te l'ai donné sur ton autre message, applique la je te dirais si c'est juste
Merci de la réponse
Je dirai qu'il faut rajouter des ions H+
C2H6O(aq)/ C2H4O(aq)
C2H6O(aq) + 2 e- = C2H4O + 2 H+
C'est bon ?
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