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Redox
Bonjour,
Un autre exercice me pose problème :
Quelle est la molarité de l'acide formique dont 20 ml, en contact avec 20 ml d'H2SO4 3M sont titrés exactement par 25 ml de KMnO4, sachant que 1 L de cette solution peut oxyder 0,0895 mole de FeSO4 et qu'il se forme du CO2 dans la première réaction.
Ma démarche :
J'ai d'abord fait la réaction redox entre MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+ pour trouver la molarité de KMnO4
Puis j'ai fait la première réaction pour trouver le nombre de mol de CH2O2..
pourtant je ne trouve pas la bonne réponse qui est de 0,0559 M
Bonsoir Aviavi77,
J'ai, moi aussi trouvé que la molarité de l'acide formique est de 0,0559 mol/L
Je suggère que tu écrives les deux équations des réactions concernées pour déjà vérifier si ton problème ne provient pas de là.
J'ai trouvé la bonne réponse!
D'abord j'ai trouvé la molarité de KMnO4 = 0,0179 M
Puis j'ai fait les équations redox des couples Mno4-/Mn2+ et je tombe bien sur 0,0559 M pour CH2O2.
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