Personne ne peux m'aider ? Je desespère ... :'(

Bonjour,
Zn²⁺ + 2 e^- = Zn
Al = Al³⁺ + 3 e^-
Donc, pour l'équation globale :
3 Zn²⁺ + 2 Al = 3 Zn + 2 Al³⁺

Ensuite le test, c'est la soude NaOH. Le résultat est un précipité d'hydroxyde d'aluminium Al(OH)₃

Merci beaucoup ... Je n'avais pas vu votre réponse, jusque là j'avais bon à un point près !

Pourriez vous m'aider pour la suite svp ? Il s'agit d'un tableau d'avancement, voici la question :

lorsque la réaction est terminée, on pèse la masse de zinc formé : m = 0,65g.

Question : Construire le tableau d'avancement et en déduire la quantité d'ions Al3+ formés.

Données : masse molaire : Zn : 65,4 g.mol-1

J'ai fait les premieres lignes de ce tableau (ci joint) mais après je bloque !

Personne pour cette seconde question ?
SVP. J'ai vraiment besoin de vous...

Voici le tableau :

On nous dit qu'il y a 0,65 g de zinc formé.
Cela représente les 3 x_max de la colonne zinc du tableau.
Donc il faut savoir combien de moles il y a dans 0,65 g.
Sais-tu faire ça ?

Ok !

Donc la quantité n0 = m/M = 0.65/65.4 = 0,0099 mol (pour 3x car 0,65g de zinc c'est pour les 3xmax comme vous me l'avez dit)

C'est bien cela pour la colonne Zn ?

Du coup on en déduit que :

3x = 0,0099 mol
x = 0,0033 mol

Donc : n(Al3+) = 2x = 0,0033*2 = 0,0066 mol.

Ensuite, si j'ai bon jusqu'alors, pour les deux premières colonnes je ne voit pas comment faire ..

Eh bien voilà ! Je n'ai plus rien à faire ...
Pour les deux premières colonnes, on ne demande rien.
Mais tous les ions zinc ont disparu ==> n₁ - 3 x_max = 0
D'où : n₁ = 3 x_max
Pour Al, on ne sait pas parce qu'on a aucun renseignement sur la plaque d'aluminium mais on peut dire quand même que 2 x_max moles de Al ont été consommées