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Récupération de l'or (oxidoréduction, électrolyse)
Bonjour,
J'ai un exercice de chimie qui me pose quelques problèmes 
Voila l'énoncé :
Couple Ox-Réd
Au3+/Au (E°=+1,50)
Ag+/Ag (E°=+0,80)
Pb2+/Pb (E°=-0,13)
Al3+/Al (E°=-1,66)
On dispose d'une solution de chlorure d'or (AuCl3) contenant 3,045 g de ce composé pas litre.
1- En vous reportant à la classification électrochimique des couples, indiquer une méthode qui permet de faire apparaître l'or que contient la solution.
2- En supposant la réaction totale, calculer la masse minimale de plomb qui libère, à l'état de métal, tout l'or contenu dans 500 mL de la solution de chlorure d'or.
3- Quelle est alors la masse d'or obtenue ?
On donne en g/mol : M(Cl)=35,5 ; M(Au)=198 ; M(Pb)=207.
(C'est surtout la question 2 qui me pose problème).
Je vous remercie d'avance pour votre aide 
Salut,
le plomb métallique réagit avec les ions d'or pour donner des ions de plomb et de l'or métallique
tu dois écrire cette équation bilan
déterminer le nombre mole d'or qu'il y a dans la solution
déterminer le nombre de mole de plomb métallique nécessaire pour réagir avec les mole d'or en solution
puis trouver la masse de plomb qui correspond à ce nombre de moles?
Bonjour anakronox :
2 AuCl3 + 3 Pb =====> 2 Au + 3 PbCl2 . masse moléculaire de AuCl3 = 303,5 ( attention la masse atomique de Au est 197 et pas 198 ? )
Le Pb étant plus électropositif que Au va subir l'oxydation et va réduire le cation Au+++ en or métallique .
Tu dispose d'une solution de AuCl3 3,045g/L = ( 0,01 molaire ) ; 500 ml = 1,5225 g ( 0,005 mol ou 5 mmol ) .
Tu vois que dans l'équation 3 atomes de Pb vont perdre 3 x 2 = 6 électrons , et que 2 cations Au+++ vont se réduire en or métallique par le gain des 6 électrons .
3 moles de Pb ( 621g ) correspondent à 2 moles de AuCl3 ; 5 mmol de AuCl3 = ( 0,005 x 3 ) : 2 = 7,5 mmol soit 1,5525g de plomb .
Quantité d'0r : 3 moles de Pb = 2 moles de Au ; 7,5 mmol de Pb correspond ( 0,0075 x 2 ) :3 = 5 mmol d'or soit 0,985g de Au .
Contrôle tes calculs. Bonnes salutations .
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