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reactit et produit
saluuu bon vremen j bloque sur ce exo voici l ennonce.on realise dans un eudiometre la combustion complete dun volume v1 dun alcane Aen presence de 140cm3 de o2.apres combustion pus refroidissementle volume de gaz restant est 100cm3 dont les 64 sont absorbables par la potasse et le reste par la phosphore. et on me demande d equilibrer puis de determiner le V de o2 consomme lor de la reaction ainsi que celui de co2 forme pour equilibrer j ai fai CnH2n+2 +3n+1/2=nCO2+(n+1)H2 mais svp pouvez vous maider a faire les 2 aures quession
Bonjour,
140cm^3 de O2 = 140/10^6 m^3
nO2=140*10^-6/24= 5, 833*10^-6 moles
idem pour les 64Cm^3 de CO2 et 36cm^3 de O2 une fois que l'on a toute les quantité de matiere on determine le nombre de C et de O et donc le type d'alcane.
la potasse absorbe CO2 et le phosphore absorbe O2
je suppose qu'ensuite on te demande de trouver la formule de l'alcane et le volume V1
il faut écrire une relation entre les qtés de matière de O2 et CO2 en utilisant les coefficients stoechiométriques .
comme n(O2)=v(O2) /VM et n(CO2)=v(CO2) /VM,la relation entre les qtés de matière de O2 et CO2 est la même qu'entre V(O2) et V(CO2)
n(O2)/n(CO2)=V(O2)/V(CO2)=[(3n+1)/2]/n
cela permet de trouver l'indice n.
attention à ne pas confondre le "n" qté de matière avec l'indice n de l'équation.
pour trouver V1,il suffura décrire une relation entre V(alcane) et V(CO2) par exemple.
réponse C4H10 et V1=16 cm3
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