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Réactions Redox
Bonjour, je suis bloqué dans une réaction Redox, on doit trouver les coefficients.
Enoncé : ... KMnO4 + ... C6H12O6 + ... H2SO4 => Mn2+ + ... CO2 + ...
J'ai d'abord regardé les changements de N.O :
Réduction : Mn passe d'un N.O de +7 à +2.
MnO4- => Mn2+
MnO4- + 5e- => Mn2+ (il faut équilibrer les charges)
MnO4- + 5e- + 8H3O+ => Mn2+ + 12H2O (équilibrer les substances)
Le problème est dans l'oxydation :
Quand je cherche de le N.O du carbone dans C6H12O6, je tombe à 0 
=> l'oxygène vaut toujours -2 et l'hydrogène toujours +1, alors comment trouver le carbone vu qu'on arrive à zéro ?
Merci de m'avoir répondu 
On ne sait pas équilibrer directement les O, on doit d'abord passer par le carbone : il y en a 6 à gauche (dans C6H12O6), donc il y a 6 CO2 dans la partie droite.
Mais après je ne vois pas vraiment comment on peut continuer...
salut ,oui comme l'a dit skops ,equilibre les O grace à des H2o puis tu equilibres les hydrogénes,puis les charges
1 KMnO4 + 1 C6H12O6 + 1 H2SO4 => 1 Mn2+ + 6 CO2 + 2 H2O
1) On équilibre avec C (=> 6 CO2 à droite)
2) On regarde le nombre de O à gauche et on rajoute les H2O en conséquence.
C'est bien comme ça qu'on doit équilibrer?
Voilà le problème complet.
Pour la 2e étoile, j'ai trouvé :
1) 3,75.10-5 mol (Conversion en grammes puis en moles)
2) 9,37.10-5 mol
3) 5,62.10-5 mol. (différence des 2)
Pour la 3e étoile :
J'ai cherché le nombre de moles de KMnO4 : 0,0000195 mol
Mais après je sais pas vraiment quoi faire.
Et il y a toujours le problème pour trouver les coefficients.
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