je ne sais pas trop mais dans l'équation de réaction on voit que pour une combustion total de 1mol de C2H6O il nous faut 3mol de O2, et comme au départ tu as 0,34mol de C2H6O donc logiquement il te faut 1,02mol de dioxygène pour que la combustion soit total (j'ai simplement utilisé la règle de trois pour trouvé )  

Merci !

D'accord mais ne connait toujours pas la quantité de matière initiale de O2
donc on ne peut pas savoir exactement
avez vous des suggestion ?
merci pour votre reponse

c'est ça si le chemin que j'ai suivie est bon alors la quantité de matière initiale du dioxygène est 1,02mol

bonjour ,
je ne pense pas que la quantite de matiere initiale de O2  est 1,03 mol
donc j'ai fait  (le volume molaire des gaz) / le volume de l'ethanol =                26,4/20*(10-2)=7,58*10-4

est ce bon ?

D'accord , si je suis le raisonnement de antares11  , j'obtiens : M(O)= 16 g/mol
donc O2 = 32 *3 = 96 g/mol
et maintenant comment je fais pour trouver la quantité de matière alors que j'ai pas la masse

merci de votre reponse

donc , elle a fait 0,34*3=1,02 mol oui mais elle s est servie de la quantite de d ethanol est ce qu on peut faire ca
sinon le volume de dioxygene  = 1,02\ 26,4 *(10-3)= 38,64 l
c est bon ou pas

Donc le volume de O2 est égale à 26.93 L
Est-ce bon ?

pour le CO2 formé : j'ai trouve 17.95 l ,en appliquant la formule : V= n*Vm
pour l'eau produite , j'ai trouvé 46.92 g , en appliquant la formule : m= n*M

Pour 1 gramme d'éthanol , comment je fais pour trouver le volume de dioxyde de carbone formé ?

Pour l'eau , j'ai fait  m(H2O)*M(h2O)= 1,02*46=46,92
sinon comment faire pour la question 5

Attention !
Un résultat sans unité est un résultat automatiquement faux ( sauf si justement il s'agit d'une grandeur sans unité ).

M(H₂O) = 18,0 g/mol et non 46,0 g/mol qui est la masse molaire de l'éthanol.
C'est pour cette raison que nos résultats ne sont pas les mêmes.

Question 5: Il n'est pas possible de répondre à cette question.
Il faudrait pour cela avoir une donnée supplémentaire comme par exemple l'énergie fournie par la combustion d'une mole d'éthanol.

Pour l'eau , je me suis trompé , c'est  m(H2O)*M(h2O)= 1,02*18=18,36

M(H20)= 1*16+2*1=18

Il faudrait pour cela avoir une donnée supplémentaire comme par exemple l'énergie fournie par la combustion d'une mole d'éthanol.

est ce que c'est cette donnée = Em,comb= 1,3*(10*3) K.j\mol

Pour la question , comment faire pour trouver le volume de dioxyde de carbone libérée avec 1g d'éthanol

je n'ai pas compris
pouvez-vous réexpliquer SVP

L'énoncé dit :
La combustion d'une mole d'éthanol produit une énergie de 1300 kJ

Peux tu trouver (c'est ce qu'on appelle la proportionnalité) l'énergie produite par la combustion de deux moles d'éthanol, de trois moles d'éthanol, de cinq moles d'éthanol etc .....

Si la réponse est oui, alors sachant qu'on a fait brûler 0,34 mol d'éthanol tu vas pouvoir répondre à la question posée.

Donc pour la question 5 , je trouve = 442 j en appliquant la formule suivante : E comb = Em,comb*n(c2h6o)

pour la question 6, je trouve = 7.18 kj pour 1g d'alcool donc une énergie inférieure par rapport à l'éthanol

pour la question 4 , je ne sais pas comment faire ?

Question 4 : Encore de la proportionnalité ( voir le résultat de la question 3b )

Question 5 :
Ton résultat est 1000 fois trop petit.

Question 6 :
Ici, les termes "alcool" et éthanol désignent la même chose.
Après avoir rectifié ton résultat de la question 5 il suffira de faire une conversion d'unités entre le résultat de la question 5 et les unités de la question 6 pour faire la comparaison demandée.

question 4 : c'est égale à 17.95 ? ( pas compris )
question 5 : 442 Kj
Question 6 : on trouve toujours une énergie inférieure 7.18 Kj par rapport à 442 Kj

Question 4:

Tu donnes l'impression de ne pas savoir ce qu'est la proportionnalité et pourtant bien entendu je suis persuadé que tu sais ce que c'est.
Il faut t'en servir.

D'après la question 3b)
0.34 mol d'éthanol (donc 0,34*46=15,64g) produisent en brûlant 17,95 L de CO₂
donc
                                                                                1g d'éthanol donnera donc en brûlant .......  litres de CO₂

Et par pitié, si tu décides de proposer un résultat n'oublie pas de lui mettre son UNITE

je vois que ça a beaucoup discuter, je m'excuse de pas avoir continuer la résolution de l'exercice avec toi, je viens de me reconnecter , je prépare mes contrôles j'ai pas beaucoup de temps c'est pour cela encore désolé et merci  odbugt1 pour les réponses apporter ^^ je ne donnerais pas la réponse final a la question  il faut que tu vois l'évidence tout seul ar  julerkgm c'est simple et oui je confirme un résultat sans unité ne vaux rien sauf si il s'agit d'une grandeur sans unité donc faut bien faire attention et bien te concentrer surtout  

la question 4 : je trouve 17.95/15.8 = 1.14 l  ( produit en croix )
donc pour 1 gramme , on obtient 1.14 l

la question 5 = 442 kilojoule
la question 6 = c'est bon ou pas ?

Merci de votre réponse

Questions 4 et 5 :
C'est exact.

Question 6 :
A revoir. Il s'agit de convertir des kJ/mol en kcal/g pour pouvoir comparer.

Pour convertir  faut-il utiliser une formule ?  

Pas de formule ....
De la réflexion .
1 kcal = 4,184 kJ ou bien inversement 1kJ = (1/4,184) kcal
Et comme ici il s'agit d'éthanol 1 mol est l'équivalent de 46g

Rappel : Il s'agit de transformer 1300 kJ/mol en kcal/g

kj = 1,3*10^3  / 0,34 = 3823,53  kj
kcal =  913,85 kcal comment faire pour le  convertir en kcal / g

Calcul préliminaire :
1 kJ = 1/4,184 = 0,239 kcal

a) Conversion de 1300 kJ en kcal :
1300 kJ = 1300 * 0,239 = 310,71 kcal

b) Conversion de 1 mol en g (pour de l'éthanol)
1 mol = 46g

Conversion de 1300 kJ/mol en kcal/g :
1300 kJ/mol = 1300 kJ / 1mol = 310,71 kcal / 46g = (310,71/ 46) kcal/g = 6,75 kcal/g

Il n'y a que 3,6% de différence avec la valeur de 7 kcal/g donnée par les tables

un tres tres grand a merci a odbugt1 et a antares11 pour m'avoir aide et faire comprendre

il n'y a pas de quoi remercier c'est un plaisir de pouvoir aider bien que tout l'honneur revient a odbugt1
il ne faut pas hésiter a poser des questions  julerkgm