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Réactions de combustion
Bonjour à tous ,
J'ai un souci dans cette exercice , j'ai mis mes réponses en gras , le voici :
Le propane (formule brute C3H8) est un hydrocarbure gazeux que l'on trouve dans les cartouches de camping gaz. Un campeur souhaite faire chauffer de l'eau dans une casserole pour y faire cuire des pâtes. Pour ce faire, à l'aide d'une cartouche de camping-gaz contenant du propane, il chauffe une casserole contenant 500ml d'eau à la température initiale O1=15°C. La température de l'eau souhaitée avant immersion des pâtes est O2=70°C.
1. Ecrire la réaction de combustion complète du propane avec le dioxygène.
C3H8 + 5 O2(g) ----> 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
2. D'où provient le dioxygène nécessaire à cette combustion ?
Il provient de l'air entourant la casserole.
3. Comment évolue l'énergie du système chimique au cours de la combustion ?
Je ne sais pas.
4. D'où provient l'énergie thermique servant à chauffer l'eau ?
Elle vient de la combinaison du dioxygène et du propane qui crée la source de chaleur.
5. La combustion du propane est-elle endothermique ou exothermique ?
Elle est exothermique.
6. La masse de propane utilisée par le campeur est m = 4,6 g. Calculer la quantité de matière de propane consommée lors de cette combustion.
Donnée : masse molaire du propane : 44 g.mol-1
n= m/M = 4,6/44 = 0.104545 ... mol
7. Au cours de cette transformation chimique , comment évoluent les quantités de matière des réactifs et des produits.
Je ne sais pas.
8. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. Lors de la combustion , le réactif limitant est le propane. Montrer que la valeur finale de l'avancement est xmax = 1,0 * 10-1 mol.
Je n'arrive pas à comprendre le système du tableau d'avancement.
9. Le pouvoir calorifique du propane en J.mol-1 est PC = 2,2 x 106 J.mol-1. Calculer l'énergie thermique fournie lors de la combustion du propane.
Je ne comprends pas le pouvoir calorifique.
Merci d'avance pour vos réponses.
salut 
!
1) ok
2) ok
3) tu te brûles avec du froid ou du chaud dans ce cas ?
4) ouais
5) ok
6) oui tu peux garder moins de chiffres significatifs
7) les réactifs sont consommées et les produits apparaissent
8) qu'est-ce-que te chagrine avec les tableaux ?
Merci pour votre réponse.
3) Je me brûle avec du chaud.
6)Donc n = 0.10 mol
8) J'ai du mal à rempli un tableau d'avancement , il me manque des donnée pour le finir et je ne suis pas sûr de ce que j'ai fait.
Dans mon tableau , j'ai mis :
C3H8 + 5 O2 -----> 3 CO2 + 4H2O
________________________________________________________________________________________________
état initial 0,10 ? 0 0
________________________________________________________________________________________________
état intermédiaire 0,10-x ? -5x 3x 4x
__________________________________________________________________________________________________
état finale ? ? ? ?
La dernière ligne je ne sais pas comment on procède.
3) oui enfin tu peux te brûler avec du froid aussi mais là c'est bien la chaleur puisque ta réaction est exothermique
6) oui c'est mieux
8) L'O2 de l'air ne manque pas, il y en a à profusion autour de toi. On marque donc "excès" partout dans la colonne
Nan c'est mieux de marquer excès.
Ben tu as directement ton réactif limitant et donc la valeur de xmax
Ta dernière ligne c'est la même chose sauf qu'à la place de x tu as xmax
Donc ci j'ai bien compris ça donne ça :
C3H8 + 5 O2 -----> 3 CO2 + 4H2O
________________________________________________________________________________________________
état initial 0,10 excès 0 0
________________________________________________________________________________________________
état intermédiaire 0,10-x excès 3x 4x
__________________________________________________________________________________________________
état finale 0,10-xmax excès 3xmax 4xmax
Il faut trouver , combien vaut xmax maintenant ?
ouais impeccable !
9) pour la dernière question tu dois avoir une formule dans ton cours. Tu as le différentiel de température dans l'énoncé
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