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Réactions de combustion 2
bonjour , je dois faire un DM
Voici l'énoncé : la classe énergétique d'une voiture est déterminée entre autre grâce au bilan de CO2. Depuis le 1er janvier 2009 , il existe un système de bonus - malus pour l'achat de voitures neuves.
une voiture essence de type monospace moyen consomme 7.5 L d'essence (issoctane ) en parcours mixte pour 100 Km. le constructeur annonce sur sa brochure que son émission de CO2 est de 159 g/Km.
Question : la valeur indiqué par le constructeur est-elle correcte ? , Quelle sera alors la valeur de la taxe appliquée à ce véhicule ?
Masse volumique de l'isooctane = 0.69 g/km
réponse : j' ai utilisé la formule suivante pour trouver la masse , m=p*v , m=0.69*7500=5175 g
ensuite j'ai convertir en g/Km et je trouve 51.75 g/Km ( j'ai divisé 5175 par 100Km)
est-ce que cela est bon ?
merci pour votre réponse
Bonjour,
Masse volumique de l'isooctane = 0.69 g/km
Une masse volumique ne peut pas être exprimée en g/km
Ton calcul est exact : Il indique que la masse nécessaire de carburant pour parcourir 100 km est égale à 5175g
C'est une première étape sur le chemin de la solution qui te permettra de répondre à la question posée.
Etapes suivantes :
a) Calcul de la quantité de matière ( nombre de moles) contenues dans ces 5175g de carburant.
b) Calcul de la quantité de matière ( en mol ) de CO2 obtenues en consommant ce carburant ( cela nécessite d'écrire l'équation chimique de la réaction qui se produit)
c) Calcul de la masse de CO2 correspondant au résultat de l'étape b)
d) Comparaison du résultat onbtenu à l'étape c) avec l'indication de la brochure du constructeur.
c) Calcul de la masse de CO2 correspondant au résultat de l'étape b)
d) Comparaison du résultat obtient à l'étape c) avec l'indication de la brochure du constructeur.
a) formule Brute de l'issoctane = C8H18
n(c8h18) = m/M(c8h18) = 5175/114 = 45.39 mol
b) l'équation chimique = C8H18 + 12.5 O2 
8CO2 + 9H20
comment faire pour trouver sa masse et sa quantité de matière alors que on a juste M(h2O) = 224 g/mol
Le coefficient concernant O2 est faux, mais cela n'a pas d'importance sur la solution de cet exercice.
comment faire pour trouver sa masse et sa quantité de matière alors que on a juste M(h2O) = 224 g/mol
??? Pour moi M(H2O) = 18g/mol et de plus n'a rien à voir ici!
L'équation chimique montre que n(CO2) formé = 8 * n(C8H18) consommé
b) l'équation chimique = C8H18 + 12.5 O2 8CO2 + 9H20 ( pourquoi est ce fausse ? ) on obtient c8 H18 ET O25 dans les deux cotés
n(CO2) = 8 * n(C8H18) = 8*45.39 = 363.12 mol
M(co2)=16+12=28g/mol
c) m= n(CO2) *M(CO2) = 363.12 *28 = 10167,36 g
d) 101.67 g/Km , le conducteur s'est trompé de valeur
est-ce bon ?
C'et toi qui a raison en ce qui concerne l'équation-bilan et c'est moi qui me suis trompé en décomptant les atomes d'Oxygène.
OK pour n(CO2) = 363,12 mol
Mais pas d'accord avec toi sur M(CO2)
M(CO2) = 12+(2*16) = 44 g/mol
Ah oui !! , j'ai oublie le 2 de l'oxygéne
donc ça donne : m= n(CO2) *M(CO2) = 363.12 *44 = 15933.28
d) 159.3 g/Km , le conducteur à raison
est- ce bon ?
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