Bonjour à tous,j'ai un exercice de chimie sur les réactions d'oxydoréduction qui me pose problème...J'ai  répondu aux questions de la première partie,mais je n'arrive pas à répondre aux deux premières questions de la deuxième partie:ce qui me bloque pour la suite de l'exercice...Pourriez-vous s'il vous plaît me donner quelques pistes?    Voici l'énoncé de la deuxième partie:

2.Degré chlorométrique:On a vu dans la question précédente que le dichlore donne,en milieu basique, des ions Cl^- _(aq) et ClO^-_(aq). En milieu acide,c'est la réaction inverse qui a lieu:
ClO^- + Cl^-+ 2H⁺Cl₂ + H₂0
On appelle degré chlorométrique d'une eau de javel, le volume de dichlore gazeux que peut libérer, par cette réaction 1L d'eau de javel.

a)Quelle quantité de matière de dichlore peut être libérée par 1L d'eau de javel contenant 0,30 mol.L^-1d'ions hypochlorite ClO^- et autant d'ions chlorure,en présence d'un exès d'ions H⁺?  Je pensais que cette quantité de matière vallait 0,30 d'après les coefficients stoéchiométriques mais cette valeur me pose problème pour la suite...

b)Quel est le degré chlorométrique de cette eau de javel (on prendra 24L.mol^-1 comme volume molaire des gaz)?  j'ai appliqué V =n_Cl[sub]2[/sub]x Vm et je trouve que le degré chlorométrique vaut 7,2 alors que celui-ci doit être égale à 48!...