Bonjour
J'ai un devoir sur les réactions d'oxydo-réduction qui comprend trois réactions différentes et il faut spécifier certaines choses. Si quelqu'un pouvait me dire si mes réponses sont cohérentes et assez complètes ce serait super

" 1. Un apprenti jardinier place dans un récipient en fer une solution de fongicide à base de sulfate de cuivre( 2) CuSO4  (sources d'ions  Cu2+ ). Expliquer pourquoi il aurait été préférable de placer cette solution dans un récipient non métallique.

J'ai répondu : Il aurait été préférable de placer la solution dans un récipient non métallique car le fer et les ions Cu2+ vont réagir selon la  réaction d'oxydoréduction  suivante : Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu.  Il y aura donc une oxydation du Fer et donc corrosion du récipient.

2. Un jeune enfant voudrait rajeunir sa collection de soldats de plomb en les plongeant dans du vinaigre. Expliquer le risque de cette opération.

Là c'est sans doute simple mais je ne vois pas vraiment quoi dire.. Peut être un petit indice ?

3. Une bague en or est placé dans une solution d'AgNO3 (source d'ions Ag+). Y aura t'il ou non une réaction? Justifier la réponse.

Il n'y aura pas réaction. En effet d'après le cours , la réaction d'oxydoréduction  ne peut se produire uniquement qu'entre l'oxydant le plus fort d'un couple et le réducteur le plus fort de l'autre couple. Ici nous avons deux couples : Ag+/Ag et Au3+/Au . Au3+ est l'oxydant le plus fort et Ag le réducteur le plus fort. Par conséquent l'or Au ne réagira pas avec les ions Ag+ et l'or ne s'oxydera pas."

Voilà, merci beaucoup d'avance