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réactions acido-basiques
Bonjour,
Dans un bécher on introduit un volume V1=5.0 mL de solution de chlorure d'ammonium (NH4+(aq) + Cl-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C1=0.20mol/L.
On ajoute un volume V2=50mL de solution d'ammoniaque NH3(aq) de concentration molaire en soluté apporté C1=0.20 mol/L.
On mélange bien et on obtient une solution notée A.
a)En faisant l'hypothèse "qu'il n'y a pas eu de réaction chimique lors du mélange" , déterminer les quantités de matières des ions NH4+(aq) , des ions Cl-(aq) et des molécules NH3 (aq) présentes dans la solution A.(il suffira de donner, pour chaque ion, une expression littérale.)
b)En déduire les concentrations molaires effectives des espèces présentes dans cette solutions: [NH4+],[Cl-] et [NH3].(on donnera l'expression littérale puis on fera l'application numérique)
c)Calculer la conductivité sigma de la solution A à partir des conductivités molaires ioniques.
Svp aidez je ne comprends pas très bien pouvez vous m'expliquer?
Bonjour,
1) on considère qu'il n'y a pas de réactions chimiques qui ont lieu dans la solution A : Tous les ions introduits sont donc tous présents et dans leur quantités initiales. Tu peux donc, avec les données, calculer la quantité de matière de chaque ion...
Mais NH3 est une molécule et non un ion!! comment faire?
a)nNH4+=nNH4Cl=C1 x V1=1.0 x 10^-3 mol idem pour nCl- mais pour nNH3 ?
NH3 n'est pas un ion mais c'est une espèce qui est en solution !! On peut donc calculer sa quantité de matière (tout comme un gaz d'ailleurs !!)...
a toi de jouer...
ben non tu fais comme pour les autres : C=n/V !! Je te rappelle que NH3 est en solution donc qui dit solution dit C=n/V c'est tout ! Ne vas pas chercher plus loin...
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