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Réactions acido-basiques
Bonjour
L'énoncé est :
Une solution commerciale d'acide sulfurique H2SO4 contient 90 % , en masse, d'acide pur; sa densité est alors égale à 1,815.
1) Quels sont les couples acide/base mis en jeu quand on dissout l'acide sulfurique dans l'eau ?
Moi j'ai mis comme couples : H2SO4/HSO4- et l'autre H3O+/H2O
2) Ecrire l'équation de la réaction.
Donc sa donne : H2SO4+H2O = HSO4-+ H3O+
3)Quel volume d'acide sulfurique faut-il utiliser pour préparer 2L de solution de concentration 1.0 mol.L-1?
Comme données on a : M(H) = 1.0 g.mol-1 ; M(O) = 16.0 g.mol-1 ; M(S) = 32.1 g.mol-1.
Je pense que les deux premières questions sont juste mais je n'arrive pas à voir comment démarrer mon tableau d'avancement pour répondre à la dernier question .
Merci par avance de votre réponse.
Bonjour!
En effet les deux premières questions sont justes
3) La densité est la masse d'un litre de cette solution (d=µ/µeau et µ=m/V). Donc ici m=1,815 g.
90% en masse signifie que 90 g d'acide sulfurique ont été nécessaires pour 100 g de solution. Donc 90/100*1,815=1,634 kg.
Finalement n=m/M.
Ok? Tu vois par où commencer maintenant?
Pas de quoi, si t'as un pb, tu le dis, je suis là.
Sinon tu mets ta réponse je te dirais si j'ai trouvé ou pas le même résultat
je dois être vraiment pas douer pour ne pas trouver mais j'y arrive pas je trouve
m= 1.634 kg et dobc ue nacide sulfurique=1.665*101mol
mais après je ne sais aps quoi faire.
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