salut
ton couple est faux c'est de l'autre sens
-on a donc fe2+/fe ensuite t'écris la demi-équation fe2+ +2e- =fe
on aussi S/S- ensuite t'ecris la demi-équation S + e-= S-

-pour l'équation finale tu multiplie chaque élément par le nombre d'électron de l'autre équation on a donc
2S+2e-=2S-
Fe2++2e-=Fe

-ensuite tu mets l'oxydant est le réducteur face à face, tu sais que S est l'oxydant don tu change pas son équation, alors Fe est doonc le réducteur et tu inverse l'équation, on a donc
2S+2e-=2S-
Fe=fe2++2e-
-tu aditionne cette équation de chaque côté de l'égalite
on a donc  2S+2e-+Fe ---> 2S-+Fe2++2e-

-tu enlves ensuite les électrons et le tour est joué 2S+Fe ---> 2S-+Fe2+

AH j'allais oublier pour la demi-équation pour l'équation finale et pour les couples acide/base tu dois préciser les états de matière de chaque élément sa je pense que tu peu le faire tout(e) seul(e):):):)

Merci beaucoup
Mais je pense que je me suis encore trompée: je pense que le couple S/S- est faux et que c est S/S2- afin d obtenir l ion sulfure S2- ?