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réactions acido basique
bonjour
voila j'ai un petit exo de chimie à faire, pourriez vous m'aider pour quelques questions?
les solutions de déboucheur d'évier sont obtenues par dissolution d'hydroxyde de potassium KOH dans l'eau.
a)Ecrire l'équation de la dissolution de l'hydroxyde de potassium dans l'eau. est-ce une réaction acido basique? (rem: H3O+/H2O)
ma réponse:
KOH(s) + H2O(l)==)KO- + H3O+
puisque il y a transfert de proton H+ il sagit bien d'une réaction acido basique.
b)Cette solution renferme-t-elle une base?
je ne comprend pas trop la question. J'aurai tendance à dire oui puisque nous avons H2O en réactif qui joue le role de base...
c)On rajoute de l'acide chlorhydrique. ecrire l'équation de la réaction acido basique qui se produit.
Je voudrai juste un indice, pas la réponse... en fait l'acide ch. a pour forumle H3O+?
merci
Salut!
a) je ne suis pas d'accord: KOH ---> K+ + HO-. Ok pour la justif mais écrit l'équation le prouvant...
b) Ecris les couples tu verras si oui ou non il y a une base...
c) Oui des ions oxonium et chlorure. Lequel va réagir selon toi?
Ok?
salut^^
a) ok j'avais pas compris la question comme ça: je pensais qu'il fallait écrire l'équation de la réaction entre KOH et H2O mais à présent j'ai compris.
b) couples: H3O+/H2O, KOH/KO-???
c) l'ion chlorure est surement spectateur, donc les ions oxonium vont réagir.
a) on te demandait l'équation de dissolution c'est tout...
b) Non pour le second couple, prends celui avec HO-
c) Oui 
écrit l'équation maintenant (tu as les deux couples à la question précédente)
Ok?
b) bien sûr que c'est un ampholyte, c'est le premier que tu vois en général (à moins que tu n'ais vu l'hydrogénocarbonate...).
c) parfait
ok^^ non c'est bon l'hydrogénocarbonate je l'ai vu juste aprés.
mais je ne comprend pas trop ou est passé K? j'ai compris ce que j'ai fait mais je viens de me rendre compte que K n'était plus la...
a c'est cool ça! mais comment est-ce qu'on peut savoir s'il est spectateur? a la base CL- je le savais à force de le manipuler en TP mais K...
Il peux très bien réagir avec Cl-... Suelement ici ce n'est pas la réaction qu'on étudie...
Celà dit retiens le fait que les ions potassium sont quasiment aussi peu réactifs que les chlorure... Dans ces exos...
Lol enfin tu peux être amené à étudier des réactions avec K+ et Cl- tu verras en temps voulu... Mais en 1ère, en terme de dosages et tout ça, dès que tu vois marqué "détartrant", c'est cette réaction...
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