Inscription / Connexion Nouveau Sujet
reaction redox / classification des métaux
bonjour
j'ai une difficulté dans un exercice chimie
j'espere que vous pouvez m'aider merci en avance
L'exercice
Une poudre métallique de masse m=16.5 g contient Zn,Cu et Al (de masse respective m1,m2,m3)
Cette poudre est attaqué par une solution de (H3O+,Cl-)en excés
Aprés la reaction il reste un residu de masse m=3.5 g et gaz degagé ocupe un volume 11.2L
1/En utilisat le classification,Identifier le residu
2/Ecrire les equations des reactions redox
3/calculer les masses m1,m2,m3
Zn=65.4 g.mol Al=27 g.mol Vm=22.4 L.mol
J'ai répondu aux questions 1/ et 2/ voila mes reponses j'espere qu'elles sont justes
1/L'aliminium et le Zinc sont plus reducteur que le dihydrogéne donc ils reagisent avec la solutio acide et ils passent en solution se forme d'ions Al3+ et Zn2+
donc le residu est formé de cuivre m2=3.5g
2/les equations:
Zn+2H3O+----------------->H2+(Zn2+)+2H2O
2Al+6H3O+---------------->H2+(2Al3+)+6H2O
le probléme est dans le 3eme question j'ai trouvé dans le premier question que m2=3.5g
mais j'etais pas caple de trouver m1 et m3
je sais que nous allons utilliser le nombre de mol qui est egale a 0.5 mol
merci encore une fois
la deuxième équation est fausse.
on obtient 3 H2.
en oxydo -réduction ,il est plus simple d'écrire H+(aq) que H3O+
le mélange qui a réagi est composé de zinc et d'aluminium.
m1= n(Zn)*M(Zn)
m2= n(Al)*M(Al)
m1+m2= 13g
soit
n(Zn)*M(Zn) +n(Al)*M(Al)=13 (équation 1)
Le dihydrogène provient à la fois de l'oxydation du zinc et de l'aluminium
n(H2) provenant de la réaction avec le zinc =n(Zn)
n(H2) provenant de la réaction avec l'aluminium =3/2n(Al) (à démontrer)
on a obtenu V(H2)= 11,2 L soit n(H2)=0,5 mol (à démontrer)
on peut donc écrire
n(Zn) +3/2 n(Al)=0,5 (équation 2)
résoudre le système d'équations 1 et 2
je trouve m Zn)=5,526g soit environ 5,5 g et m(Al)= 7,479 g soit environ 7,5 g
Annuler
connectez vous