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Réaction rédox
Bonjour a tous j'ai un exercice qui bloque dans mon devoir
Le voici :
On place un excès de cuivre (en tournure) dans 10 mL d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO-3 ).
a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit. (1 point)
b. Quelle sera la couleur de la solution quand tous les ions Ag+ auront disparu ? Pourquoi ? (1 point)
Lorsque la réaction est terminée, on pèse la masse d'argent formé : m = 1,08 g.
c. Construire un tableau d'avancement et en déduire la quantité d'ions Cu2+ formés. (2 points)
d. Quelle est la concentration (en mol.L-1) de la solution en ions Cu2+ à la fin de la réaction ? (1 point)
Donnée : masse molaire : Cu : 108 g.mol-1.
J'ai juste répondu a la question b , en disant que la couleur de la solution sera bleau turquoise car il y'a présence d'ions Cu2+
Merci a tous ceux qui voudront bien m'aider 
Salut,
Toujours lire l'énoncé jusqu'au bout, car il te donne tous les éléments pour répondre à la première question :
On place un excès de cuivre (en tournure) dans 10 mL d'une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO-3 ).
a. Écrire l'équation de la réaction qui se produit. (1 point)
b. Quelle sera la couleur de la solution quand tous les ions Ag+ auront disparu ? Pourquoi ? (1 point)
Lorsque la réaction est terminée, on pèse la masse d'argent formé : m = 1,08 g.
c. Construire un tableau d'avancement et en déduire la quantité d'ions Cu2+ formés. (2 points)
d. Quelle est la concentration (en mol.L-1) de la solution en ions Cu2+ à la fin de la réaction ? (1 point)
Donnée : masse molaire : Cu : 108 g.mol-1.
1. Les couples en jeu sont Ag+/Ag et Cu2+/Cu
Réactifs :
Ag+ apporté par la solution de nitrate d'argent
Cu en excès
Produit :
Cu2+
Ag
( Ag+ + e- --> Ag ) x2
Cu --> Cu2+ + 2e-
______________________
Cu + 2Ag+ --> Cu2+ + 2Ag
2. Oui ! TB ! Du fait de la présence des ions Cu2+, la solution sera de couleur bleu
3. Du fait que le cuivre Cu est en excès, on devine que l'ion Ag+ est le réactif limitant.
L'équation de la réaction est :
Cu + 2Ag+ --> Cu2+ + 2Ag
Pour une mole de Cu réagissant avec deux moles de Ag+, il se forme 2 moles de Ag et 1 mole de Cu2+.
donc on peut écrire (tu peux retrouver cela par un tableau d'avancement)
Merci beaucoup pour ton aide , je suis entrain de faire mon tableau d'avancement j'espere qu'il sera juste , je mettrais une image plus tard , je crois qu'il va falloir que je prenne quelque cours sur ces tableaux 
J'ai vraiment besin d'aide pour le tableau d'avancement enfaite 
On peut un peu m'expliquer parce que je suis perdue
Merci
Edit Coll : image placée sur le serveur de l' 
et recadrée. Merci d'en faire autant la prochaine fois ! 
Salut,
A l'état maximal, tous l'ion Ag+ a réagi (car Cu en excès), sa quantité de matière est nulle :
ni(Ag+) - 2xmax = 0 <=> xmax = ni(Ag+)/2
mais d'après ton tableau d'avancement à l'état maximal :
xmax = n(Cu2+) = n(Ag)/2
<=> [Cu2+].Vtotal = m(Ag)/(2M(Ag))
!
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