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réaction oxydoréduction
bonjour tt le monde
un exercice d oxydoréduction
A un volume V1=10mL d eau de javel contenant 60mmol d'ion hypochlorite ClO- , on ajoute un volume V2=90mL d une solution 1M d iodure de potassium KI.
A ce mélange on ajoute quelques gouttes d une solution d acide sulfurique concentre ; on observe alors une coloration jaune brune.
1/a) A quoi est due la coloration jaune brune ?
b) l un des couples redox mis en jeu par cette expérience est le couple ClO-/Cl- . préciser l autre couple
c) établir l’équation formelle associée a chaque couple redox qui s est produite
d) en déduire l équation bilan
e) préciser l intérêt de l ajout de l acide sulfurique
2/a) déterminer la concentration de diiode formé
b)calculer la concentration en ion chlorure et en ion hypochlorite a la fin de la réaction
Edit Coll : forum modifié
Bonjour mdr :
1/a). La coloration brune est due à la formation de l'iode .
b). Couple ClO- / Cl ( réduction ) et I- / I ( oxydation ).
c) .les ions hypochlorite ClO -(aq) oxydent les ions iodure I-(aq) ( ajoutés en excès ) en milieu faiblement acide.
Écrire l'équation de la réaction des ions hypochlorite avec les ions iodure en milieu acide (réaction 1. )
Couples oxydant/réducteur : ClO(aq) / Cl -(aq) ; I2(aq) / I -(aq)
ClO-(aq) + 2 H+(aq) + 2 e-= Cl-(aq) + H2O
2 I-(aq)= I2(aq) + 2 e-
ClO-(aq) + 2 H+(aq) + 2 I-(aq)= Cl-(aq) + I2(aq) + H2O (1)
Comme les ions I-(aq) ont été ajoutés en excès, tous les ions ClO-(aq) ont réagi.
ClO- (aq) + 2 I- (aq) + 2 H+ ions (aq) ======> I(2) (solide) + Cl- (aq) + H2O ( la réaction se fait en milieu acide , sinon on forme du KOH qui réagi avec l'iode ).
NaClO + 2 KI + H2SO4 =====> I(2) + NaCl + K2SO4 + H2O .
10 ml d'eau de Javel contenant 60 mmol = 74,5 . 0,06 = 4,47g de NaClO ( il y a erreur dans la donnée du problème ? impossible d'avoir une concentration pareil ! )
renvoie- moi le problème corrigé .
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