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Réaction et quantité de matière.
Bonjour,
Je bloque sur un exercice et je ne sais absolument pas comment m'y prendre. Je n'ai encore jamais fait tout ça en cours... alors voila :
Le diazote (N2) réagit avec le dihydrogène (H2). La réaction entre ces deux espèces gazeuse produit un troisième gaz : l'ammoniac (NH3).
Au cours de cette réaction, 42,5 g d'ammoniac sont formés.
1/ Ecrire l'équation de la réaction.
2/ Calculer la quantité de matière d'ammoniac obtenu.
3/ La réaction étant totale, en déduire :
a) la quantité de matière, puis la masse de diazote utilisé ;
b) la quantité de matière, puis la masse de dihydrogène utilisé.
Salut 
!
1) Le dihydrogène et le diazote réagissent. Il se forme de l'ammoniac. Donc tu as tes réactifs et tes produits, zou 
2) m = n*M
3) a) avec un tableau d'avancement
Très bien, dans ce cas,
la formule est N2 + 3H2 ---> 2NH3 ?
Mais comment fait-on pour calculer cette quantité ? Par quoi faut-il remplacer les lettres de la formule ? M coresspond a la masse molaire et m a la masse de l'espèce chimique ?
Et, le tableau donne la quantité de matière ou doit-on le calculer ?
Merci en tout cas pour ta réponse
1) oui
2) oui m c'est la masse et M la masse molaire.
3) Si tu fais bien ton tableau tu auras juste un calcul de réactif limitant à faire
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