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Réaction et équation chimique
Bonjour a tous, Je vous explique mon problème,
Je suis en Première, j'ai un exercice en Chimie mais je n'y arrive pas ='(
Je vous donne L'énoncé : On fait brûler un ruban de magnésium pur masse m = 1.25 g dans un flacon contenant 2.5 L d'air. Il se forme de l'oxyde de magnésium MgO.
1- Ecrire l'équation de la réaction.
2- Déterminer les quantités de matière nMg et nO2 présentes au départ.
3- Montrer que le dioxygène est le réactif limitant.
4- Calculer la masse de Magnésium qui n'est pas entrée en réaction.
Données : L'air contient en volume environ 20% de dioxygène
Le volume molaire dans les conditions de 'expérience est Vm = 24 L.mol-1.
Je n'arrête, et cesse de chercher mes je ne comprends pas et je n'y arrive pas, J'espère que vous pouvez M'aider.
Merci D'avance .
.Merci gbm, c'est trés gentil de m'avoir répondu,
2- Pour nMg je pense que c'est : 1.25/23.4= 0.052 donc soit : 5.2.10^-2 mol
Je me trompe?
Il faut expliquer tes résultats littéralement :
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = ..... mol
m(Mg) = 1,25 g
M(Mg) donné par l'énoncé ou à chercher
n(O2) = V/Vm
V = 2,5 L
Vm = 24 L/mol
3. Fais un tableau d'avancement :
à l'état final
n(Mg) - 2xmax1 = 0 => xmax1 = ...
n(O2) - xmax2 = 0 => xmax2 = ...
On choisit le plus petit des xmax donc xmax = ....
et le réactif limitant est ....
4. nf(Mg) = n(Mg) - 2xmax = .....
puis mf(Mg) = nf(Mg)*M(Mg) = ... g
Voilà, tout est dit 
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