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Réaction entre un métal M(s) et un ion M[n+ (aq)
Salut 
Mon prof de physique chimie est un peu bizarre, il ma donné un TP à faire, jusque là tout va bien, mais j'ai un petit problème :
Il est trop long donc on doit le finir chez sois, bien que ce ne sûrement pas ramassé, j'ai envi de le terminer car je veux comprendre le truc.
Voilà donc le problème :
je vous fait un scan car il y a un dessin etc..
donc voilà, ci-dessous vous avez mon problème, mais sans matos, comment faire?
Je sèche totalement donc ce serait cool si quelqu'un connaissait ce que faisait cette réaction
(dans le grand I/ j'ai vue que l'hydroxyde de sodium réagit avec les métaux en causant des précipités blanc, bleu, vert ou encore rouge selon les métaux etc...
Exemple : sulfate de zinc avec du H2O : CuSO4==>Cu2+ + SO4 2-)
** image supprimée **
édit Océane : l'attachement est réservé aux images
Bonjour,
tout d'abord l'exemple pris est faux:
ce n'est pas le sulfate de cuivre, mais le sulfate de zinc...
Ensuite, pour le TP: L'ajout de soude caractérise la présence d'ions cuivre Cu2+ qui donne un précipité bleu d'hydroxyde de cuive
Au début le cuivre (en poudre) est sous forme d'atome Cu.
après réaction avec le nitrate d'argent, il devient un ion cuivre:
Cu-->Cu 2+ +2e-
L'argent, présent initialement sous forme ionique (Ag+)
va se réduire en présence de cuivre en atome Ag: Ag++e- ----->Ag
la réaction qui se produit est donc 2Ag++Cu---->Cu2++2Ag
L'oxydant est l'ion argent (il oxyde le cuivre)
Le réducteur est l'ion cuivre (il réduit les ions argent)...
Enfin, il me semble...
Oké merci, en effet j'avais fait une erreur (sulfate de zinc 
)
Mais la couleur du précipité, elle seras bleu? Même en présence du nitrate d'argent?
la couleur bleu avec la soude atteste de la présence deions cuivre, les ions nitrate sont spectateurs, les ions argent sont réduits...
Bonsoir!
Je voudrais savoir s'il est possible d'avoir un composé constitué de Mg et de S au vu du tableau périodiques des élements autre que So4Mg
Merci!
Sandrine
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