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Réaction entre les ions thiosulfate et le diiode
Bonjour
Les ions thiosulfate incolores en solution aqueuse constituent le réducteur du couple S4O6 ²-/S2O3²- dans un bécher on mélange un volume V1= 10mL d'une solution aqueuse orangée de diiode I2 de concentration molaire en soluté apporté C1= 2,0*10 -² mol.L-1 avec une solution de thiosulfate de sodium (2Na+ + S2O3²-) de concentration molaire en soluté apporté C2= 5,0*10-² mol.L-1
1. Écrire l'équation de la réaction ayant lieu
du coup j'ai mis
demi-équations : I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) et 2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 e-
Equation : I2(aq) + 2 S2O32-(aq) = S4O62-(aq) + 2 I-(aq)
et ensuite pour les autres questions
2. On constate qu'à partir d'un certain volume V2 d'ions thiosulfate ajoutés, le mélange devient incolore
Établir un tableau d'avancement du système chimique
Pour un volume versé d'ions thiosulfate inférieur à V2 quelle est la couleur du mélange ?
Orange
Déterminer le volume V2 d'ions thiosulfate nécessaire pour que le mélange devienne incolore
Merci d'avance pour votre aide
Bonsoir,
Solution S1 de diiode (I2) :
- C1 = 2,0*10^(-2) mol/L
- V1 = 10 mL
Solution S2 de thiosulfate de sodium (2Na+ + S2O32-) :
- C2 = 5,0*10^(-2) mol/L
- V2 = ? mL
1.
__________________________________________________
==> TB !
2. Ton exercice s'apparente à un dosage, dans lequel :
- ta solution titrée serait la solution S1 de diiode (dans un bécher)
- ta solution titrante serait la solution S2 de thiosulfate de sodium (dans une burette graduée)
Dès que tu ajoutes de la solution S2, l'ion S2O32- va réagir avec le diiode en présence : la solution reste marron orangée.
Dès que tu atteints le volume V2 (qui s'apparenterait au volume à l'équivalence), tous les réactifs ont réagi, leurs quantités de matières deviennent donc nulles : par définition les réactifs ont donc été introduits dans des proportions stoechiométriques.
La moindre goutte d'eau de S2 introduite va donc rendre le mélange réactionnel incolore (car il n'y a alors plus de diiode).
3. Pour déterminer le volume V2, à l'image d'un dosage, il faut exprimer la relation usuelle à l'équivalence :
Merci beaucoup ! je ne suis pas sur mais je dirais
V2= C1*V1/C2 = 2,0*10 -² * 10mL
---------------------
5,0*10-² mol.L-1
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