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Réaction entre le zinc et l'acide chlorhydrique
Bonjours.
On sais que dans un tube a essai, il y a 0,1L d'acide chlorhydrique de concentration molaire 2,0 mol.L-1. Celui-ci réagira par la suite avec du zinc.
La formule de l'acide chlorhydrique est (H3O+ + Cl-).
Mzn = 65g.mol-1.
On me demande de calculer la quantité de matière d'ions oxonium H3O+ introduite dans chaque flacon (plusieurs expériences faites pour la reproductivité).
Jai calculer grâce a la formule n = C * V
n = 2,0 * 0,1
n = 0,2 mol ( la quantité de matière de (H3O+ + Cl-) )
Mais je ne sais pas trop comment calculé la quantité de matière de Cl- pour ainsi le soustraire a (H3O+ + Cl-) pour trouver H3O+ 
. Pouvez-vous m'aidez ?
Ben si puisque de toute façon ce sont les ions oxonium qui font l'acidité.
Je t'assure que c'est bon
A ok Ba merci alors 
(Heu sa semble idiot comme question mais pour passer de mol à mmol, on multiplie par puissance de 10 mais 10? ??? ) 
Merci 
, vous m'avez été d'une grande aide, bon courage pour la suite et à bientôt peut-être ^^ on c'est jamais
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