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Réaction entre le sulfate de cérium (IV) et les ions fer (II)
Bonsoir j'ai un TP a préparer et il y a certaines questions pour lesquelles j'ai du mal à répondre et moi et les TP ça fait 4 :/.
On dispose d'une solution de sel de mohr de concentration C1= 5,00X10-2 mol.L-1.
1) équation de dissolution FeSO4,(NH4)2 SO4,6H2O---> Fe2+ + 2SO42- + 2NH4 + 6H2O
2) Ensuite on nous demande quelle est la concentration en ion fer (II) mais je comprends pas
On dispose d'une solution X de sulfate de cérium IV de concentration C2
3) formule du cérium : Ce(SO4)2 mais je suis pas sur
4) équation de dissolution : Ce(SO4)2 --->Ce4+ +2SO42- mais je suis pas sur psk je ne sais pas s'il faut mettre l'eau ou pas
5) il faut exprimer Ce4+ concentration en ion cérium de la solution 2 en fonction de c2 celle la non plus je ne la comprend pas
Ensuite on a un volume de solution de sel de Mohr de concentration C1 et un volume v2 de sulfate de cérium. Les ions fer II et les ions cérium réagissent pour former des ions cérium (III) et des ions fer (III). Il faut écrire l'équation bilan mais je me suis perdue
Merci de votre aide et passez une bonne fin de soirée
Bonjour teamapple : Masse moléculaire de (NH4)2Fe(SO4)2 + 6 H2O = 392 . ( Produit anhydre = 284 ) . Sulfate cerique Ce(SO4)2 = 332,2 .
1). (NH4)2Fe(SO4)2 en solution ====> 2 NH4+ + Fe++ + 2 SO4--
1 litre de Solution (C1) 0,05 molaire de sel de mohr ; dissoudre 0,05 x 392 = 19,6g/litre de solution .
2). La concentration en ion fer = 0,05 x 56 = 2,8 mole/litre .
3/4). Ce(SO4)2 en solution ====> Ce++++ + 2 SO4-- .
5). Quel est la concentration en mole/litre ?
Équation équilibrée: 2 (NH4)2Fe(SO4)2 + 6 Ce(SO4)2 =====> 3 Ce2(SO4)3 + 2 (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 .
Tu ne donnes pas de volumes ? on ne peux pas calculé la concentration V2 et C2 ?.
Donne-moi réponse . Bonnes salutations .
Bonjour teamapple :
J'ai fait une erreur concernant la concentration en fer ( réponse 2 ) ; ce n'est pas 2,8 mole /litre mais 2,8 g de fer par litre soit 0,05 mole/litre .
Bonnes salutations .
Bonjour molecule10. Pour la réponse 1 j'ai trouvé 9,80 g de sel de mohr à dissoudre pour obtenir 500 ml de solution. Pour la réponse 2 je ne vois pas a quoi correspond le 56. Pour la réponse 3 et 4 je ne vois pas en quoi c'est ce++++ est exprimé en fonction de c2. Je n'ai pas donné de volume car je ne pensais pas que ce serait nécessaire et ils sont indiquer dans une autre partie du tp mais c2 = 6,00X10-2 et on ne connaît pas v2 car on cherche à le déterminer.
Je voulais aussi vous demander pour l'équation bilan si par hasard vous n'auriez pas oublié l'eau dans la formule du sel de mohr et je comprend pas pourquoi le nh4so4 apparaît dans les produits.. Je suis désolé de vous déranger je sais que ça fait beaucoup d'interrogations :/
Bonsoir teamapple :
1). Tu n'as pas précisé le volume de solution de 500 ml ; les 2 réponses sont justes puisque 9,8g/500 ml est la même chose que 19,6g/litre .
2). Le 56 est la masse atomique du fer .
3). Ce++++ est la même chose que Ce4+ .
4) La concentration ( c2 ) 0,06 molaire correspond pour 1 litre de solution à 0,06 x 332,2 = 19,93 g de Ce(SO4)2 .
Concernant l'eau du sel de Mohr , on en tient compte dans la masse moléculaire , pour la pesée mais après on n'en tient plus compte puisque l'on est en solution aqueuse .
Je suis disponible pour d'autres questions . Bonnes salutations .
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