Bonsoir,

J'ai un dm de chimie à rendre et j'aurais besoin d'aide svp

Voici l'énoncé :

À 25°C on mélange un volume V₁=100mL d'une solution aqueuse S₁ de nitrate d'argent (Ag⁺,NO3^-) de concentration molaire c₁=5,00.10^-4 mol.L^-1 avec un volume V₂=200mL d'une solution aqueuse S₂ de chlorure de sodium (Na⁺,Cl^-), de concentration molaire c₂=8,00.10^-4 mol.L^-1. Lors du mélange, on observe la formation d'un précipité blanc qui a tendance à noircir à la lumière (le chlorure d'argent AgCl_(s))

1) écrire l'équation chimique de la transformation
2) le produit formé est-il conducteur ? pourquoi ? intervient-il dans la conductivité de la solution à l'état final ?
3) calculer les quantités de matière de toutes les espèces chimiques ioniques présentes en solution à l'état initial
4) dresser le tableau d'avancement, déterminer l'avancement maximal et établir un bilan de matière à l'état final
5) calculer la concentration molaire de chaque espèce présente en solution à l'état final. En déduire la conductivité du mélange à l'état final.

1) AgNO3_(aq)+NaCl_(aq) AgCl_(s)+NO3^-_(aq)+Na⁺_(aq)
2) non car le précipité est un solide donc il est électriquement neutre
3) nAg⁺=nNO₃^-=c₁xV₁=5,00.10^-4x0,100=5,00.10^-5 mol
nNa⁺=nCl^-=c₂xV₂=8,00.10^-4x0,200=1,6.10^-4 mol
4)

équation	AgNO3(aq)	NaCl(aq)	AgCl(s)	NO3-(aq)	Na+(aq)
état du système	quantités de matières (mol)
initial	5,00.10-5	1,6.10-4	0	0	0
en cours	5,00.10-5-x	1,6.10-4-x	x	x	x
final	0 (limitant)	1,1.10-4 (excès)	5,00.10-5	5,00.10-5	5,00.10-5