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réaction entre l'acide oxalique et les ions permanganate
Bonjour,
Pouvez vous m'aidez a faire cette exercice, je n'ai pas su répondre aux deux dernières questions
Énoncé:Une solution incolore d'acide oxalique, de formule H^2C^2O^4 est mélanger à une solution violette de permanganate de potassium en milieu acide. La seule espèce colorée du système étudié est l'ion permanganate, MnO-^4.
Initialement, on a mélangé un volume V1=20,0ml de solution d'acide oxalique à la concentration C1=0,50mol/L avec un volume V2=5,0ml d'une solution acidifiée de permanganate de potassium de concentration C2=0,40mol/L en ions permanganate. La réaction ayant lieu en milieu acide, les ions H+ apparaissant dans l'équation chimique sont en excès.L'eau constitue le solvant de la solution.
A l'état initial, la solution dans le bécher est violette.A l'état final, elle est incolore
Équation chimique:2MnO-^4 + 5H^2C^2O^4 + 6H+ (flèche) 2Mn^(2+) + 10CO^2 + 8H^2O
QUESTION:
6.Déterminer la concentration molaire finale en ions Mn^(2+) notée CF(Mn^(2+))
7.Déterminer la masse finale de dioxyde de carbone formé, notée mf (CO^2)
Bonsoir jiji.
2 KMnO4 + 5(COOH)2 + 3 H2SO4 ====> 10 CO2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
20 ml de sol acide oxalique 0,5 mol/L = 0,9g ( 0,01 mol)
5 ml de sol permanganate 0,4 mol/L = 0,316g (0,002 mol)
Quantité de CO2 = 5 X 90 =450g acide oxalique libère 440g de CO2
0,9g = 0,88g de CO2 ( 0,02 mol) ou 448 ml
Quantité de MnSO4 = 2 KMnO4 donne 2MnSO4
0,316 X 302 : 316 =0,302g de MnSO4 ( 0,002 Mol)
0,302g : (20 + 5 ml) X 1000 = 12,08g de MnSO4/L sol = 0,08 M
Bonnes salutatuions
Il faut chercher la concentration finale de Mn^(2+) C= n/V ou C= m/M mais on connais pas la quantité de matière et ni la masse , ce que vous avez fait c'est compliqué a comprendre.
On a 12,08g/L de MnSO4 ( 0,08 mol ) qui corresponde a 0,08 mol de Mn++ et 0,08 mol de SO4--
0,08 mol de Mn++ = 4,4 gramme par litre
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